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    9．如图是可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）
    A．t1时，只有正反应在不断进行，速率在逐渐减小
    B．t2时，反应到达限度，在此条件下N2的转化率达到最大
    C．t2-t3，反应不再发生，各物质的物质的量保持恒定
    D．t3以后，N2（g）、H2（g）、NH3（g）的物质的量浓度相等

    分析 A．t1时，正反应速率减小，逆反应速率增大；
    B．t2时，达平衡状态，反应到达限度；
    C．t2-t3时间段，各物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，v正═v逆＞0；
    D．t3以后，达到平衡状态，各物质的浓度保持不变．

    解答 解：A．该反应是可逆反应，t1时，正反应速率减小，逆反应速率增大，正逆反应同时进行，故A错误；
    B．t2时，达平衡状态，正逆反应速率相等，反应到达限度，反应物的转化率最大，反应体系中NH3的浓度达到最大值，故B正确；
    C．t2-t3时间段，各物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，v正═v逆＞0，反应没有停止，故C错误；
    D．t3以后，达到平衡状态，各物质的浓度保持不变，但各物质的浓度不一定相等，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查了反应速率（v）与时间（t）的关系曲线分析，明确图象中曲线变化趋势含义是解本题关键，知道化学平衡状态判断方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．3.01×1022个O2的物质的量是0.05mol；2mol H2O所含的分子个数是12.04×1023个，所含氢原子的物质的量是4mol．

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    20．经过溶解、过滤后的粗盐只是除去了难溶性杂质，但还含有部分可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），某同学按照下列流程，得到了较纯净的NaCl晶体．请回答以下问题：

    （1）操作A、B、C、D分别为溶解、过滤、蒸发、蒸发结晶，其中操作A、B、C、D都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒．
    （2）试剂a、b、c依次为BaCl2、Na2CO3、HCl．用文字或方程式回答加入CaO的作用去除镁离子，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    （3）如何判断试剂b是否过量取上层清液，继续滴加Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀生成，说明试剂bNa2CO3过量，反之，则没有过量．

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    17．研究化学反应的快慢和限度对工业生产具有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制备硫酸的重要一步反应．一定温度下的恒容容器中，使用V2O5催化剂时，逆反应的速率增大（填“增大”、“不变”、“减小”）；该反应达平衡状态时，向容器中充入惰性气体，容器内的压强增大（同上），此时正反应速率不变（同上）；在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别为c1、c2，则时间间隔t1至t2内，SO3（g）生成的反应速率表达式为$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$．
    （2）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义．密闭容器中，在400℃、30MPa条件下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的n（NH3）、n（H2）随时间变化的关系如图所示．
    ①能够表明该反应达平衡状态的点是de；
    ②a点正反应速率和逆反应速率的关系是：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）
    ③点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处的n（N2）的大小关系为等于．（填“大于”、“等于”或“小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．过硫酸钠（ Na2S2O8）是一种重要化工原料．某研究小组进行如下实验对过硫酸钠的制取和性质进行探究：
    [查阅资料]①（NH4）2S2O8+2NaOH $\frac{\underline{\;55℃\;}}{\;}$Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
    ②2NH3+3Na2S2O8十6NaOH $\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$6Na2SO4+6H2O十N2
    [制备产品]
    I采用如图装置制取Na2S2O8．

    （1）装置Ⅱ的作用是吸收NH3．
    （2）装置I中盛NaOH溶液的仪器名称是分液漏斗 装置I还需补充的实验仪器或装置有a、b、c（填下列序号）．
    a．温度计      b．酒精灯      c．盛热水浴的水槽     d．洗气瓶
    （3）装置I发生反应的同时需要持续通入N2的目的是使三颈烧瓶内产生的NH3及时排除，减少副反应②的发生
    Ⅱ．采用电解法制取Na2S2O8
    （4）用惰性电极如铂电解KHSO4溶液，阴极上产生无色无味的气体，阳极上HSO4-被氧化生成过硫酸根．其化学方程式为2KHSO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$K2S2O8+H2↑．
    [探究与反思]
    （5）Na2S2O8溶液与铜只生成两种盐，其化学方程式为K2S2O8+Cu=K2SO4+CuSO4．观察时发现反应先慢后快，对此甲、乙两同学提出以下两种假设：
    甲：可能是该反应放热，使溶液温度逐渐升高，因此先慢后快．
    乙：可能是该反应生成的Cu2+对该反应起催化作用．
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    实验编号操作现象及结论
    a加入2mL蒸馏水，再加入10mL 5mol/L Na2S2O8溶液，振荡红色固体逐渐溶解，先慢后快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的选项是（　　）
    A．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都随温度的升高而增大
    B．结构式为和的物质互为同分异构体
    C．根据反应：NaA+CO2（少量）+H2O═HA+NaHCO3； 2NaB+CO2+H2O═2HB+Na2CO3，可以得出酸的强弱的顺序为：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB
    D．过硼酸钠晶体（NaBO3•4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热该晶体30.80克，反应后称量固体质量为27.20克，则该固体物质的化学式为NaBO3•H2O

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    1．对于可逆反应4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A．若单位时间生成xmolNO的同时，消耗1.5xmolH2O，则反应达到平衡状态
    B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物质的量之比为4：5：4：6
    C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大
    D．达到平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．可逆反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）在一定条件下已达到化学平衡状态．由于改变一个条件，达到新平衡时，可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是（　　）
    ①I2（g）浓度减小　　 ②混合气体颜色加深      ③I2（g）转化率增大
    ④HI（g）的含量增大     ⑤正反应速率增大．
    A．①②B．③C．②③④D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为566 kJ•mol-1
    B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程中能量变化的过程
    C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol
    D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2 mol

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