Question

甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图．

请回答：
（1）写化学式：丙

 

，E

 

．
（2）A物质中化学键的类型是

 

．
（3）工业上制得甲的方法是

 

（用方程式表示）．
（4）写出反应⑨的离子方程式：

 

．
（5）X的水溶液呈

 

性（填“酸”、“碱”或“中性”），原因是

 

（用一个离子方程式表示）．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：甲、乙、丙为常见单质，结合转化关系和反应条件可知丙为O₂，甲和丙反应生成的A焰色反应为黄色证明甲为金属钠Na，A为Na₂O₂，F为Na₂CO₃；B为NaOH，G的焰色反应为黄色，判断G为NaHCO₃；乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，判断乙为S，所以X为Na2S，A和X的摩尔质量相同为78g/mol；依据转化关系可知D为SO₂，E为SO₃；E（SO₃）+B（NaOH）=C（Na₂SO₄）依据判断出的物质进行分析回答问题．

解答： 解：甲、乙、丙为常见单质，结合转化关系和反应条件可知丙为O₂，甲和丙反应生成的A焰色反应为黄色证明甲为金属钠Na，A为Na₂O₂，F为Na₂CO₃；B为NaOH，G的焰色反应为黄色，判断G为NaHCO₃；乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，判断乙为S，所以X为Na2S，A和X的摩尔质量相同为78g/mol；依据转化关系可知D为SO₂，E为SO₃；E（SO₃）+B（NaOH）=C（Na₂SO₄），
（1）根据分析可知丙为O₂，E为SO₃；故答案为：O₂；SO₃；
（2）A为过氧化钠，过氧化钠中含有钠离子与过氧根离子形成的离子键，过氧根离子中还含有共价键，
故答案为：离子键和共价键（或非极性键）；
（3）根据分析可知，甲为金属钠，工业上通过电解熔融氯化钠获得金属钠，反应方程式为：2NaCl（熔融）

通电  .

 2Na+Cl₂↑，
故答案为：2NaCl（熔融）

通电  .

 2Na+Cl₂↑；
（4）反应⑨为碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（5）X是Na₂S，硫离子在溶液中部分水解，溶液显示碱性，其水解的离子方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故答案为：碱；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．

点评：本题考查无机推断，题目难度中等，掌握常见物质的性质、反应特征及反应条件是解题关键，注意明确常见物质转化的特征反应和条件判断，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．