Question

亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），

查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂＝HNO₃＋2NO↑＋H₂O；
②NO₂^－能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO₄^－还原为Mn^2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸
④HNO₂在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I^－氧化成I₂。
⑤AgNO₂是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。
（1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式(反应物的物质的量之比为2：1)       。
（2）D装置的作用是       。
（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。
（4）人体正常的血红蛋白中含Fe²⁺。若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是      。
A．亚硝酸盐是还原剂          B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺           D．亚硝酸盐被还原
（5）能用来鉴别NaNO₂和NaCl的方法是         
A ．测溶液pH法
B．加酸法
C．AgNO₃和HNO₃两种试剂法  
D．加KI淀粉（酸性）法
E．以上四种方法都可
（6）某同学把溴水加到NaNO₂溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式                                           。

Answer 1

（1）2NO + Na₂O₂ =2NaNO₂   （2分）
（2）除去未反应的NO，防止污染空气 （2分）
（3）碱石灰 （2分）
（4）A （2分）
（5）E （2分）
（6）NO₂^－ +Br₂ +H₂O=NO₃^－+2Br^-+2H⁺   （2分）

解析试题分析：（1）Na₂O₂有强氧化性，而NO有还原性，所以二者会发生氧化还原反应，2NO + Na₂O₂2NaNO₂ ；
（2）NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸，所以答案是除去未反应的NO，防止污染空气；
（3）有碳酸钠和氢氧化钠，说明气体中混有二氧化碳和水蒸汽，所以加入碱石灰来除去干扰。
（4）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe^3＋又转化为Fe^2＋，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe^2＋转化为Fe^3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以A 错误。
（5）亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A可以；加酸，可以让NO₂^－＋H^＋HNO₂，HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂＝HNO₃＋2NO↑＋H₂O，一氧化氮遇到氧气生成红棕色的二氧化氮，而氯化钠没有现象，故B可以；亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别，故C可以；在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO₂^－+2I^－+4H^＋=2NO↑+I₂+2H₂O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故D可以；综上所述，所以选E；
（6）观察到溴水褪色，说明溴水被亚硝酸钠还原，再根据生成了NaNO₃和HBr，反应的离子方程式是：NO₂^－ +Br₂ +H₂O=NO₃^－+2Br^-+2H⁺ 。
考点：考查亚硝酸盐的性质。