Question

常温下，溶液中可发生以下反应：①2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-，②2R^-+Z₂=R₂+2Z^-，③W₂+2Z^-═2W^-+Z₂；由此判断下列说法错误的是（　　）

A．常温下反应2M²⁺+Z₂?2M³⁺+2Z^-可以自发进行

B．Z元素在反应②中被还原，在③中被氧化

C．氧化性强弱顺序为：W₂＜Z₂＜R₂＜M³⁺

D．还原性强弱顺序为：W^-＜Z^-＜R^-＜M²⁺

Answer 1

分析：根据已知的氧化还原反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，以此来解答．

解答：解：①2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-，氧化性为R₂＞M³⁺，还原性为M²⁺＞R^-，
②2R^-+Z₂=R₂+2Z^-，氧化性为Z₂＞R₂，还原性为R^-＞Z^-，
③W₂+2Z^-═2W^-+Z₂，氧化性为W₂＞Z₂，还原性为Z^-＞W^-，
所以氧化性为W₂＞Z₂＞R₂＞M³⁺，还原性为W^-＜Z^-＜R^-＜M²⁺，
A．常温下反应2M²⁺+Z₂═2M³⁺+2Z^-可以自发进行，则氧化性为Z₂＞M³⁺，与上述关系一致，故A正确；
B．②中Z元素的化合价降低，被还原，③中Z元素的化合价升高，被氧化，故B正确；
C．由上述分析可知，氧化性为W₂＞Z₂＞R₂＞M³⁺，故C错误；
D．由上述分析可知，还原性为W^-＜Z^-＜R^-＜M²⁺，故D正确；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应及还原性、氧化性的比较，明确元素的化合价变化及氧化性、还原性比较的规律即可解答，题目难度不大．