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    3．质量分数和物质的量浓度均可表示溶液的组成，下列叙述正确的是（　　）
    A．同一溶液中溶质的物质的量浓度一定，故溶质的物质的量不会随体积变化而变化
    B．将0.73g HCl通入到200mL蒸馏水中配成稀盐酸，c（HCl）≠0.1mol/L
    C．浓溶液在稀释过程中存在如下规律：c（浓）•V（浓）＞c（稀）•V（稀）
    D．某溶液中溶质的质量分数为w%，溶液的密度为ρ g•cm-3，溶质的摩尔质量为M g•mol-1，则该溶液中溶质的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρw}{M}$mol/L

    分析 A．溶液是均一的，溶液浓度与体积无关，由n=cV可知溶质的物质的量与溶液体积有关；
    B.0.73g HCl的物质的量为0.02mol，通入到200mL蒸馏水中配成稀盐酸，溶液体积不是200mL；
    C．稀释前后溶质的物质的量不变；
    D．设溶液体积为1L，结合密度计算溶液质量，再根据质量分数计算溶质质量，根据m=$\frac{m}{M}$计算溶质物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度．

    解答 解：A．溶液是均一的，溶液浓度与体积无关，由n=cV可知溶质的物质的量会随体积变化而变化，故A错误；
    B.0.73g HCl的物质的量为$\frac{0.73g}{36.5g/mol}$=0.02mol，通入到200mL蒸馏水中配成稀盐酸，溶液体积不是200mL，故c（HCl）≠0.1mol/L，故B正确；
    C．稀释前后溶质的物质的量不变，则c（浓）•V（浓）=c（稀）•V（稀），故C错误；
    D．设溶液体积为1L，溶液质量为1000mL×ρ g•mL-3=1000ρ g，溶质质量=1000ρ g×w%=10ρ Wg，则溶质物质的量为$\frac{10ρwg}{Mg/mol}$=$\frac{10ρw}{M}$mol，溶液物质的量密度为$\frac{10ρw}{M}$mol/L，故D错误，
    故选：B．

    点评 本题考查物质的量浓度概念及有关计算，注意对定义式的理解与灵活应用，理解物质的量浓度与质量分数关系．

    练习册系列答案
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    13．化学与生活密切相关．下列不会产生污染的是（　　）
    汽车尾气焚烧废弃塑料居室装潢作制冷剂
    ABCD
    A．AB．BC．CD．D

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    14．某氯原子的质量是ag，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    ①mg该氯原子的物质的量一定是$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
    ②该氯原子的摩尔质量是aNAg•mol-1
    ③ag该氯原子所含的质子数是17NA．
    A．①③B．②③C．①②D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关说法正确的是（　　）
    A．铁件表面镀铬时，铁件与外电源正极相连
    B．反应CaO（s）+3C（s）═CaC2（s）+CO（g）在高温下能自发进行，则该反应的△H＜0
    C．用湿润的pH试纸测定0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液的pH，其pH将偏大
    D．已知（CH3CO）2O与水反应可生成乙酸（△H＜0），向0.1 mol•L-1的乙酸溶液中加入少量（CH3CO）2O，溶液的pH和乙酸的电离程度均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．二氧化氯被世界卫生组织（WHO）确认为第四代A1型消毒剂．
    （1）硫铁矿法生产二氧化氯的原理为15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2↑+Fe3++2SO42-+7H2O，则每1mol FeS2发生反应时，转移电子的物质的量为15mol．
    （2）制取二氧化氯也可用电解法．
    ①用DSA作阳极，用石墨作阴极，电解氯酸钠与硫酸的混合溶液，电解过程包含如下反应：
    阴极反应式：2ClO3-+4H++4e-═2ClO2-+2H2O；
    阴极溶液反应的化学方程式：2ClO3-+2ClO2-+4H+═4ClO2↑+2H2O；
    阳极反应式：H2O-2e-═$\frac{1}{2}$O2↑+2H+；
    则电解时总反应的离子方程式为4ClO3-+4H+=4ClO2↑+2H2O+O2↑．
    ②近年来开发的用特殊金属氧化物作阳极电解亚氯酸钠（NaClO2）溶液制取二氧化氯的装置如图1所示．电解时阳极的电极反应式为ClO2--e-=ClO2↑；溶液的pH增大（填“增大”或“减小”）．

    （3）NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．某温度下，各组分含量随pH变化情况如图2所示（Cl-没有画出）．下列说法正确的是bd．
    a．NaClO2溶液中，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）}$=1
    b．往NaClO2溶液中滴入稀盐酸，当pH＞6时，溶液中主要反应的离子方程式是：ClO2-+H+═HClO2
    c．使用该漂白剂的最佳pH为1.0
    d．此温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
    （4）在常温下，向1L的容器中充入0.1mol ClO2，发生的反应为2ClO2（g）?Cl2（g）+2O2（g），测得平衡时O2的浓度为0.02mol•L-1，则该反应在常温下的平衡常数为6.25×10-4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知2NaCl（s）+H2SO4（浓）═Na2SO4+2HCl↑，现有11.7g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应，求：
    （1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
    （2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1g•cm-3，则盐酸的物质的量浓度为多少？
    （3）所得盐酸与20g镁、铝合金恰好完全反应，则镁、铝合金中，镁与铝物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．钨酸钠（Na2WO4，W的最高价为+6价）常用于制造防火，防水材料等，现称取2.94g钨酸钠加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色钨的氧化物（钨的化合价为+5和+6的混合价）但无H2产生，现用0.05mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定上述蓝色氧化物，完全反应后共消耗酸性KMnO4溶液24mL，则该蓝色钨的氧化物的化学式为（　　）
    A．W10O21B．W8O22C．W10O27D．W5O14

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．类推法是一种非常重要的学习方法，它是根据物质性质的相似性进行合理的推理，从而得出结论，已知Na2S与Na2O、CS2与CO2性质类似，试推测下列反应的化学方程式．
    （1）Na2S+CS2═Na2CS3；
    （2）Na2S+2HCl═H2S↑+2NaCl；
    （3）Na2CS3+CaCl2═CaCS3↓+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上利用镍废料（含镍和铁）生产氯化镍（NiCl2•6H2O）的工艺流程如下图所示

    请回答下列问题：
    （1）Ni和稀HNO3反应生成Ni（NO3）2的化学方程式3Ni+8HNO3=3Ni（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）将分离出的碳酸镍沉淀用自来水反复洗涤，直至洗到硫酸根离子合格为止，请写出实验室洗涤沉淀的操作方法向有滤渣的漏斗中注入蒸馏水至水面没过滤渣，待水自然流完后，重复几次，至最后一次流出的洗涤液合格为止．
    （3）已知盐酸酸化后溶液中含有少量Fe2+，请写出加入双氧水后反应的离子方程式3H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++4H2O+O2↑．
    （4）流程中的操作1是蒸发浓缩，操作2是冷却结晶．
    （5）分离母液中含有大量的Na2SO4，可经处理后回收．

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