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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．原电池的正极材料必须是金属
    B．原电池的负极发生还原反应
    C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应
    D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

    分析 A．燃料电池的电极材料为惰性电极；
    B．负极发生氧化反应；
    C．粗锌与稀硫酸可构成原电池反应；
    D．原电池将化学能转化为电能，同时有热量产生．

    解答 解：A．燃料电池的电极材料为惰性电极，则正极材料不一定是金属，故A错误；
    B．负极失去电子，发生氧化反应，故B错误；
    C．粗锌与稀硫酸可构成原电池反应，则可加快制取氢气的速率，故C正确；
    D．原电池将化学能转化为电能，同时有热量产生，不能把物质内部的能量全部转化为电能，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原电池，为高频考点，把握电池工作原理、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池的电极材料及能量转化，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．镍及其化合物用途广泛．某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如图1是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

    已知：（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4．NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3．锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族．
    （1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分．
    （2）“浸泡”过程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为Fe3++2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO（OH）↓+3H+，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有SiO2、CaSO4（填化学式）．
    （3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的0.5倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （4）“浸出液”中c（Ca2+）=1.0×10-3mol•L-1，当除钙率达到99%时，溶液中c（F-）=2.0×10-3 mol•L-1．[已知Ksp （CaF2）=4.0×10-11]
    （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图2所示，V0/VA的最佳取值是0.25．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K+移向左池，Cl-移向右池
    B．电极I上发生还原反应，电极反应式：Fe3++3e-=Fe
    C．电极Ⅱ作负极，铜电极逐渐溶解
    D．该原电池的总反应为2 Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写正确的（　　）
    A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
    B．氯气和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：OH-+CO2═HCO${\;}_{3}^{-}$
    D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出 现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：
    Ⅰ、（1）石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成 CaO•3MgO•4SiO2．
    （2）高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．[AlFe（OH）n Cl6-n]m属于 无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应 用生活用水和工业污水的处 理，其中铁元素的化合价为+3；
    Ⅱ、高纯二氧化硅可用来制造光纤．某稻壳灰的成分为：
    组分　SiO2　CNa2O　　K2OAl2O3　Fe2O3
    　质量分数/%　59.20　38.80　0.25　0.50　0.640.16
    通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．

    请回答下列问题：
    （1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是Al2O3．
    （2）步骤①中涉及 SiO2的离子反应方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （3）滤渣 A 的成分有C和Fe2O3（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．H2S燃料电池的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．电极a为电池的正极
    B．电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O
    C．若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能
    D．若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于物质性质的表述正确的是（　　）
    A．向含有少量KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液出现血红色
    B．用NH4HCO3固体以及其他固体药品能制得纯净的NH3
    C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现了SO2的漂白性
    D．加热条件下，过量的Fe与浓硫酸反应只生成SO2一种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示的实验操作正确的是（　　）
    A．
     点燃酒精灯    		B．
      称量10.05g固体    		C．
        液体加热    		D．
        量9.5mL液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
    （1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-．
    （2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的盐；你选择的理由是NaHSO4由金属阳离子（Na+）和酸根离子（HSO4-）组成的化合物．
    （3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
    在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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