Question

在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。

    (1)刚用小刀切开的金属钠断面呈什么颜色？在空气中放置几分钟又有什么变化?

    (2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是为什么?

    (3)金属钠块必须用镊子夹取，为什么不能用手指拿取?

    (4)金属钠块投入水中后，为什么很快会熔成银白色小球并浮于水面上?

    (5)钠小球为什么会在水面上四处游动?

    (6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后颜色会有什么变化?为什么

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)切开金属钠后断面呈银白色并有金属光泽。空气中放置表面会逐渐变暗，这是由于钠被空气中的氧气缓慢氧化所致。 (2)因金属钠贮存在煤油里，切下的钠表面附有煤油，需用滤纸擦净，这样可以防止钠块与水反应放热造成煤油的燃烧。(3)用手拿取金属钠，会使手指表面的水分与钠反应，生成的强碱NaOH腐蚀皮肤。(4)因为钠的密度比水小，故浮于水面，又因钠与水反应放出的热量，使钠熔化为液态，也说明金属钠的熔点较低。在表面张力的作用下，浮于水面的液态钠就形成小液球。(5)金属钠与水反应，钠球与水接触的部位会放出氢气，会推动钠小球在水面运动。由于不同方向小球受力不均，故四处游动。 (6)由于钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，这样使溶液呈碱性，则酚酞变红色。

提示：

金属钠在空气中极容易被氧化，故其一般存放于煤油里面，在反应前需要将煤油擦掉。金属钠性质活泼，密度小于水，与水反应剧烈。