Question

实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度，可用下图装置实验．
    
（1）锥形瓶中应放药品

 

，分液漏斗中放

 

，锥形瓶中发生的化学方程式为

 

．
（2）如图用托盘天平称取样品，应选用如图中的

 

（填“①”或“②”）．不选用另一装置的原因是

 

．
（3）若取用样品的质量为2.5g，收集到气体的体积为280mL（标准状况），则样品中Na₂O₂的纯度为

 

．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,钠的重要化合物

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）Na₂O₂和空气中二氧化碳反应生成Na₂CO₃，Na₂CO₃易溶于水但和水不反应，Na₂O₂和水反应生成NaOH和氧气，所以锥形瓶中应盛Na₂O₂，分液漏斗中装水；
（2）用托盘天平称量药品时应该遵循“左物右砝”原则，过氧化钠易和空气中水、二氧化碳反应，应该密封称量；
（3）只有Na₂O₂和水反应生成O₂，根据氧气和Na₂O₂之间的关系式计算Na₂O₂质量，从而计算其纯度．

解答： 解：（1）Na₂O₂和空气中二氧化碳反应生成Na₂CO₃，Na₂CO₃易溶于水但和水不反应，Na₂O₂和水反应生成NaOH和氧气，所以锥形瓶中应盛Na₂O₂，分液漏斗中装水，反应方程式为Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案为：Na₂O₂；水；Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）用托盘天平称量药品时应该遵循“左物右砝”原则，过氧化钠易和空气中水、二氧化碳反应，应该密封称量，所以选①，故答案为：①；由于Na₂O₂易吸收空气中的CO₂和H₂O，所以不能暴露在空气中称量；
（3）产生O₂的物质的量为

280×10-3L

22.4L?mol-1

=0.0125 mol
设过氧化钠的质量为m，
2 Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
2×78g   1 mol
m   0.0125mol
156g：1mol=m：0.0125mol，
m=

0.0125mol×156g

1mol

=1.95g
样品中Na₂O₂的纯度为

1.95g

2.5g

×100%=78%．
故答案为：78%．

点评：本题以过氧化钠为载体考查物质含量的测定，明确实验原理是解本题关键，知道反应装置仪器选取方法，侧重考查实验操作、实验设计及计算能力，题目难度不大．