Question

已知某饱和 NaCl 溶液的体积为V mL．密度为ρ g/cm³，质量分数为 w%．物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g．
（1）用m、V表示溶液物质的量浓度

 

．
（2）用w、ρ表示溶液物质的量浓度

 

．
（3）用c、ρ表示溶液的质量分数

 

．
（4）用w表示该温度下NaCl的溶解度

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据n=

m

M

计算氯化钠物质的量，再根据c=

n

V

计算；
（2）根据c=

1000ρω

M

计算；
（3）根据c=

1000ρω

M

进行公式变形计算；
（4）饱和溶液的质量分数w=

s

100+s

，据此计算溶解度．

解答： 解：（1）mg氯化钠物质的量=

mg

58.5g/mol

=

m

58.5

mol，溶液体积为VmL，则溶液物质的量浓度=

m 58.5 mol

V×10-3L

=

1000m

58.5V

mol/L，故答案为：

1000m

58.5V

mol/L；
（2）根据c=

1000ρω

M

可知，溶液物质的量浓度=

1000×ρ×w%

58.5

mol/L=

10ρw

58.5

mol/L，故答案为：

10ρw

58.5

mol/L；
（3）根据c=

1000ρω

M

可知，w%=

58.5c

1000ρ

=

58.5c

10ρ

%，故答案为：

58.5c

10ρ

%；
进行公式变形计算；
（4）令溶解度为s，该饱和溶液的质量分数w%=

s

100g+s

，解得s=

100w

100-w

g，故答案为：

100w

100-w

g．

点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用，理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．