100mL 0.2mol/L NH4Cl溶液.测其pH为a．加蒸馏水稀释至1L后.溶液有关变化错误的是( )A．c(NH4Cl)变为0.02mol/LB．水的电离程度变大C．n(Cl-)无变化D．pH小于a+1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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100mL 0.2mol/L NH₄Cl溶液，测其pH为a．加蒸馏水稀释至1L后，溶液有关变化错误的是（　　）

A．c（NH₄Cl）变为0.02mol/L

B．水的电离程度变大

C．n（Cl^-）无变化

D．pH小于a+1

分析：A、溶液的体积扩大了10倍，浓度变为原来的

；
B、NH₄Cl溶液，加蒸馏水稀释，其浓度减小，对水的电离的促进程度减小；
C、NH₄Cl溶液，加蒸馏水稀释时，Cl^-的物质的量守恒；
D、加蒸馏水稀释时促进铵根离子的水解，溶液中氢离子的物质的量增大．

解答：解：A、溶液的体积扩大了10倍，浓度变为原来的

，所以c（NH₄Cl）变为0.02mol/L，故A正确；
B、NH₄Cl溶液，加蒸馏水稀释，其浓度减小，对水的电离的促进程度减小，所以水的电离程度减小，故B错误；
C、NH₄Cl溶液，加蒸馏水稀释时，Cl^-的物质的量守恒，所以n（Cl^-）无变化，故C正确；
D、加蒸馏水稀释时促进铵根离子的水解，溶液中氢离子的物质的量增大，所以加水稀释10倍时，pH变化小于1个单位，即pH小于a+1，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了盐类水解，加水稀释对水解平衡的影响，溶液pH的变化，题目难度不大．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）根据计算，所需的NaOH的质量为

0.8g

，NaOH固体应放在

小烧杯

中称量．
（2）以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：
①称取所需质量的NaOH
②将溶液转移到容量瓶内
③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀
④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度
⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
⑥塞上瓶塞．反复摇匀
⑦将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却正确的操作顺序是：

①⑦②③⑤④⑥

（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是

ACE

（填选项代号）
A．NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象
B．配制前容量瓶内已有少量蒸馏水
C．定容时仰视
D．NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去
E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ．某温度时，水的离子积为K_W=1×10^-12，则该温度

高

25℃（填＞=或＜）．在此温度下，某溶液中由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-10mol/L，则该溶液的pH可能为

2或10

．
Ⅱ．下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液，其中pH最小的是

①

（填序号，下同），由水电离的H⁺浓度最大的是

④

，与足量的Zn反应，生成H₂最少的是

②

．已知某温度下，醋酸的电离常数为4×10^-5，求0.1mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺浓度

2×10^-3mol/L

．
Ⅲ．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三名学生分别选用下列试剂进行实验：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH₄Cl溶液、CH₃COONH₄晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲学生用pH试纸测出0.10mol/L的氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？

是

（填“是”或“否”），并说明理由：

若为强碱，则pH=13

．
（2）乙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系（用含a、b的等式或不等式表示）：

a-2＜b＜a

．
（3）丙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量CH₃COONH₄晶体，氨水的颜色变（填“深”或“浅”）

浅

；你认为这一方法

能

（填“能”或“否”）证明一水合氨是弱电解质．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用NaCl固体来配制100mL 0.2mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）计算：需要称NaCl固体质量

1.2g

（2）下列仪器中，肯定不会用到的是

A．试管 B．500mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管 E．100mL容量瓶 F．托盘天平
（3）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是

药匙、玻璃棒

．
（4）容量瓶上除有刻度线外还应标有

温度、容量

（5）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是

ACD

（填序号）．
A．定容时仰视容量瓶刻线 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁及其化合物在生产、生活中应用广泛．
（1）一定条件下，Fe与CO₂可发生反应：2Fe（s）+3CO₂（g）?Fe₂O₃（s）+3CO（g）该反应的平衡常数（K）随温度（T）升高而增大．
①该反应的平衡常数K=

c3(CO)

c3(CO2)

c3(CO)

c3(CO2)

．（填表达式）②下列措施中，能使平衡时

c(CO)

c(CO2)

增大的是

（填标号）．
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量CO D．再加一些铁粉

（2）图1装置发生反应的离子方程式为

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

．
（3）图2装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为

正

极，甲烧杯中铁电极的电极反应为

Fe-2e^-═Fe²⁺

．
②乙烧杯中电解反应的化学方程式为

2CuSO₄+2H₂O

通电

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

2CuSO₄+2H₂O

通电

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为

224

mL．

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科目：高中化学 来源： 题型：

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

．
（2）B为0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）：

；实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：

．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入

，目的是

；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10；25°C时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液；④100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是

（填写序号）；②中Cl^-的浓度为

mol?L^-1．

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