Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• B、分别取等体积等pH的CH₃COOH和HCl，都稀释相同的倍数后测pH，CH₃COOH的pH变化小
• C、取等体积等物质的量浓度的CH₃COOH和HCl，分别加入相同的Zn粒，比较反应起始速率，CH₃COOH与Zn反应慢
• D、溶质为NaOH和CH₃COONa的混合液中，离子浓度的关系一定有：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A、根据溶液中的质子守恒分析；
B、弱酸加水稀释促进电离；
C、氢离子浓度越大反应速率越快；
D、c（OH^-）与c（CH₃COO-）的大小关系和NaOH与CH₃COONa的浓度有关．

解答： 解：A、0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，水电离的氢离子的浓度等于水电离的氢氧根离子的浓度，则根据质子守恒得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A正确；
B、CH₃COOH加水稀释促进电离，氢离子的物质的量增大，所以等体积等pH的CH₃COOH和HCl，都稀释相同的倍数后测pH，CH₃COOH的pH变化小，故B正确；
C、醋酸是弱酸部分电离，等体积等物质的量浓度的CH₃COOH和HCl，醋酸中氢离子浓度小，氢离子浓度越大反应速率越快，则CH₃COOH与Zn反应慢，故C正确；
D、溶质为NaOH和CH₃COONa的混合液中，若CH₃COONa的浓度远大于NaOH的浓度，则c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），所以离子浓度的关系不一定有：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选D．

点评：本题考查了溶液中离子浓度的比较、影响反应速率的因素、弱酸的稀释等，注意溶液中的守恒关系应用，题目难度中等．