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    13．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（　　）
    A．与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3＞NaHCO3
    B．配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
    C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3
    D．在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成

    分析 NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强，以此解答该题．

    解答 解：A．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故A错误；
    B．Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强，pH较大，故B正确；
    C.106gNa2CO3和84gNaHCO3的物质的量都为1mol，都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，故C错误；
    D．在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液，只有碳酸钠溶液生成沉淀，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．中学化学式中有许多反应形式，如X+Y→A+B（g）+C（1）（条件省略）．回答下列问题：
    （1）若A是常用的中性干燥剂，B遇浓盐酸产生“白烟”，则盐X的化学式为NH4Cl，A是CaCl2（填化学式）．
    （2）若B呈黄绿色，X为氧化物，则Y的化学式为HCl，获得无水A的操作是在HCl的气流中蒸发．
    （3）若B为氧化物且能使品红溶液腿色，X为红色固体单质，则A的化学式为CuSO4．
    （4）若B遇空气变红棕色，X为Cu2O，则该反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图1：

    （1）为提高锌灰的浸取效率，不采用的方法是①②③⑤（填序号）
    ①研磨   ②搅拌  ③多次浸取  ④升高温度  ⑤加压
    （2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是Fe（OH）3、ZnCO3（写化学式）．
    （3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为Zn（或锌）．
    （4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．
    ①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净；
    ②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为Na2SO4+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$Na2S+2H2O+CO2．
    ③已知Na2SO4•10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4•10H2O的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤．
    （5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为65（Vc-b-d）g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列是几种离子的结构示意图，有关说法正确的是（　　）
    ①②③④
    A．①②两种粒子所属的元素在元素周期表的同一横行
    B．②③④对应的元素化学性质相似
    C．①③对应的元素是同一周期元素
    D．③④可形成X2Y型化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．只含有一种元素的物质（　　）
    A．一定是一种单质B．可能是化合物
    C．一定是纯净物D．可能是纯净物，也可能是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2?2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
    A．v（CO2）=v（CO）B．容器中总压强不变
    C．容器中混合气体的密度不变D．各组分浓度不再随时间而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
    （1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为1mol•L-1•min-1．
    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：

    该反应的平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$平衡状态由A变到B时平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是AD（填字母）．
    A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变   B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2  D．接触室中压强不随时间变化而变化（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是升温；b～c过程中改变的条件可能是减小SO3浓度； 若增大压强时，请把反应速率变化情况画在c～d处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用浓度均为0.1mol•L-1NaOH溶液和盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时溶液的pH=5则：c（H+）-c（（NH3•H2O）=c（OH-）=1×10-9 mol•L-1
    B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
    D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为$\frac{1000Vd}{22400+36.5V}$mol/L．

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