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    (1)为确定新制的氯水的成分进行如下实验，请填写下表：
    根据以上事实，完成下列问题。
    (2)该物质溶液中有哪些分子及离子？_________________
    (3)向该物质溶液中加入紫色石蕊试液，先见石蕊变红，后红色又褪去，其原因是__________________
    (1)
    (2)Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-及少量的OH-（水电离的）
    (3)溶液呈酸性，所以可以使石蕊显红色，溶液中还有次氯酸，将溶液漂白了
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
    ①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性
    ②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫红色
    ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
    ④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    根据上述实验事实确定并回答：
    （1）在溶液中，肯定存在的有
    NH4+、H+、I-
    NH4+、H+、I-
    ，肯定不存在的离子有
    Mg2+、Cu2+、CO32-
    Mg2+、Cu2+、CO32-
    ．
    （2）写出实验④中的离子反应方程式
    NH4++0H-
      △  
    .
     
    NH3↑+H20
    NH4++0H-
      △  
    .
     
    NH3↑+H20
    ，
    （3）不能确定是否存在的离子有
    K+、Na+
    K+、Na+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    保护环境是全球关注的问题．
    Ⅰ．某环保部门处理含CN-电镀废水的方法如图（CN-的CNO-中的N的化合价均为-3价）：
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    某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究．

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    操作步骤：
    i．先关闭装置甲的开关，再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合，取200mL混合液（其中c（CN-）为0.200mol?L-1）加到装置甲中，塞上橡皮塞．
    ii．装置甲中，充分反应后，打开橡皮塞和开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关．
    iii．测定干燥管I增加的质量．
    （1）写出装置乙中反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）装置丙中的试剂是
     
    ，装置丁的作用是
     
    ．
    （3）假定上述实验中的气体都被充分吸收．若干燥管I增重1.408g．则CN-被处理的百分率为
     
    ．
    （4）你认为用此装置进行实验，与（3）对比，CN-被处理的百分率将
     
    （填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”）．简述你的理由：
     
    ．
    Ⅱ．防治空气污染，燃煤脱硫很重要．目前，科学家对Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果．
    （5）科学研究表明，脱硫率与Fe3+浓度、pH关系如图1、2．
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    为达到最佳脱硫效果，应采取的适合[Fe3+]及pH分别是
     
    、
     
    ．
    （6）某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液后，各取10mL反应液分别加到编号为A、B、C的试管中，并设计后续实验的3个方案：
    方案①：A中加入少量KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：B中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀．
    上述实验方案中不合理的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-．根据如下各步实验，完成相应填空．
    （1）用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明一定不存在的是（填离子符号，下同）
     
    ；
    （2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡静置后，CCl4层呈紫红色，反应的离子方程式为
     
    ，说明原溶液一定存在的离子是
     
    ，一定不存在的离子是
     
    ；
    （3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀产生，说明原溶液一定不存在的离子是
     
    ；
    （4）取（3）中所得溶液加热，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液一定还存在的离子是
     
    ，一定不存在的离子是
     
    ．通过上述实验，还不能确定是否存在的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶澄清溶液，含有
    NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、NO3-、Cl-、I-中的三或四种离子．取3份等体积的上述溶液进行以下实验：
    （1）第一份用pH试纸试验，表明溶液呈强酸性，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经摇荡后CCl4层呈紫红色．
    （2）第二份逐滴加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，得沉淀4.70g．
    （3）第三份逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成．
    ①若取（3）得到的溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有1.97g白色沉淀生成．
    ②若将（3）得到的碱性溶液加热，有0.005mol气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    根据上述实验事实确定（　　）
    A、Mg2+可能存在B、Fe3+肯定不存在C、Cl-肯定存在D、NO3-可能存在

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