Question

在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g) + N(g) = E(g)。当反应进行到4 min时达到平衡，测得M的浓度为0.4 mol/L。下列说法正确的是

A．4 min时，M的转化率为60%

B．0-4 min区间，用M表示的化学反应速率为0.6mol/(L·min)

C．4 min后，向容器中充入不参加反应的稀有气体，M的物质的量减少

D．4 min时，E的物质的量为0.6 mol

Answer 1

A

【解析】

试题分析： M(g) + N(g) = E(g)。

起始浓度（mol/L）1 0

变化量 （mol/L）0.6 0.6 0.6

平衡浓度（mol/L）0.4 0.6 计算确定M的转化率为60%；且生成E的物质的量为0.6mol/L×2L=1.2mol；0-4 min区间，用M表示的化学反应速率为0.15mol/(L·min)；向容器内冲入稀有气体，不影响化学平衡，所以各种物质的浓度不变。

考点：化学反应的平衡状态及移动。