Question

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、1、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高，E、F、G、H四种元素处于同一周期，F的最高价氧化物对应的水化物酸性在同周期中是最强的，G的电离能介于E、F之间，H与F相邻．
（1）B元素在周期表中的位置

 

，B元素基态原子的电子排布式为

 

．
（2）A、C、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（写离子符号）

 

．
（3）E、F、G三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）

 

．
（4）H的气态氢化物分子空间结构为直线形，则H原子杂化类型是

 

，分子中σ键和π键个数比为

 

．
（5）物质[B（NH₃）₄]SO₄中，B离子与NH₃分子之间形成

 

键．
（6）H和F形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于

 

晶体．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，则A、B、C、D为第四周期元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、1、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，则A为钙元素，C为钾元素，B、D两元素原子的次外层电子数18，则B为铜元素，D为为溴元素，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高，则E为氟元素，E、F、G、H四种元素处于同一周期，F的最高价氧化物对应的水化物酸性在同周期中是最强的，则F为氮元素，G的电离能介于E、F之间，则G为氧元素，H与F相邻，则H为碳元素，据此答题．

解答： 解：在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，则A、B、C、D为第四周期元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、1、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，则A为钙元素，C为钾元素，B、D两元素原子的次外层电子数18，则B为铜元素，D为为溴元素，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高，则E为氟元素，E、F、G、H四种元素处于同一周期，F的最高价氧化物对应的水化物酸性在同周期中是最强的，则F为氮元素，G的电离能介于E、F之间，则G为氧元素，H与F相邻，则H为碳元素，
（1）B为铜元素，在周期表中第4周期第ⅠB族，铜是29号元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案为：第4周期第ⅠB族；[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）根据元素周期律，电子层数多，微粒半径大，电子层数相同时，核电荷数多，半径小，所以Ca²⁺、K⁺、Br^-三种离子的半径由大到小的顺序是Br^-＞K⁺＞Ca²⁺，故答案为：Br^-＞K⁺＞Ca²⁺；
（3）同周期元素，从左向右第一电离能逐渐增大，但由于氮原子最外层p轨道上是半满状态，所以它的第一电离能高于相邻主族元素，所以F、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O，故答案为：F＞N＞O；
（4）H的气态氢化物分子空间结构为直线形分子为C₂H₂，在分子中C₂H₂，C原子杂化是sp杂化，分子中有3个σ键和2个π键，所以它们个数比为 3：2，故答案为：sp；3：2；
（5）B为铜元素，[Cu（NH₃）₄]SO₄中，铜离子有空轨道，NH₃分子中的氮原子上有孤电子对，铜离子和氨分子之间形成配位键，故答案为：配位；
（6）C和N形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于原子晶体，故答案为：原子．

点评：本题主要考查了位、构、性之间的关系，涉及到原子核外电子排布、离子半径、第一电离能、化学键、配合物、晶体性质等知识点，解题的关键在于根据信息确定元素的种类，中等难度．