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    2．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1；CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol-1．则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=124.2kJ•mol-1．

    分析 根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行加减构造目标目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的加减，据此计算；

    解答 解：已知：①C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
    ②CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ•mol-1
    根据盖斯定律，①-②得C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g），所以△H=△H1-△H2=156.6kJ•mol-1-32.4kJ•mol-1=124.2kJ•mol-1；
    故答案为：124.2．

    点评 本题考查反应热的计算，涉及盖斯定律的运用，注意目标热化学方程式的构建，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在N2+3H2?2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（　　）
    A．0.3 mol•L-1•s-1B．0.4 mol•L-1•s-1C．0.6 mol•L-1•s-1D．0.8 mol•L-1•s-1

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    13．（1）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
    ①写出A的化学式ANaOH．
    ②写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    ③写出下列反应的离子方程式：D+盐酸HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
    NaOH+Al2O3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （2）在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：
    则：①加水的烧杯为B．
    ②向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会减弱（填“增强”“减弱”或“不变”）．
    ③写出C烧杯中电解质的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
    （3）实验室中制得的Fe（OH）2白色沉淀会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中发生反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．生活中处处有化学．
    （1）合理选择饮食、正确使用药物是保证身心健康的重要方面，请填写下列空格．
    水在人体内起着十分重要的作用，可以作为溶剂，调节人体体温，还是一种必不可少的反应物．请写出淀粉在人体内完全水解的反应方程式nH2O+（C6H10O5）n→nC6H12O6．人每天都要补充一定量的水，体内体液也有自己的性质，例如人体正常的血液呈弱碱性（选填：弱酸性，中性，弱碱性）．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈弱酸性（选填：弱酸性，中性，弱碱性）．通过食物的调整，人体可以保持健康．可是如果生病了，我们还是要去医院就诊，医生所开的药一般有R标记，表示处方药．青霉素的种类比较多，使用的羟氨苄青霉素前一定要进行皮试（皮肤敏感试验）．阿司匹林的结构简式为  具有的官能团有酯基和羧基（写名称）．用阿司匹林和氢氧化钠中和制得可溶性阿司匹林，该反应的化学方程式为C6H5OOCCH3COOH+H2O→CH3COOH+C6H5OHCOOH．
    （2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．请填写下列空格．
    A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于传统无机硅酸盐材料．（常见的三大类）
    B．合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀，正极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    C．居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的甲醛气体．
    D．聚乙烯在日常生活中可制成食品保鲜膜．
    F．现代以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶．
    （3）地球环境日益恶化，为了保护环境人类正在尽力治理．下列说法正确的是BCD
    A．CO、甲苯、尼古丁等不是室内污染物
    B．污水处理方法化学包括混凝法、中和法、沉淀法
    C．“白色污染”的会危及海洋生物的生存
    D．垃圾资源化的方法是分类回收法
    E．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用甲醛熏蒸，进行消毒
    F．铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
    G．CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水这样可有效地吸收CO，以防煤气中毒．

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    A．混合气体的密度B．B物质的相对分子质量
    C．混合气体的压强D．气体的总物质的量

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    7．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间
    B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分
    C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体
    D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．
    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图：

    ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图：

    回答下列问题：
    （1）写出反应1的化学方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；
    （2）若气体A过量，则反应2的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （3）写出由D制备冰晶石的化学方程式12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O；
    （4）以石墨为阳极，电解氧化铝制铝时阳极的电极反应式2O2--4e-=O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（　　）
    A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
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    C．酒精灯着火时可用湿布扑灭
    D．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中

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    12．对于反应2SO2+O2?2SO3，下列说法正确的是（　　）
    A．工业上常使用过量的空气，目的是为了使SO2的转化率达100%
    B．工业上选用V2O5作该反应的催化剂，目的是为了加快化学反应速率
    C．工业上常选用常压，原因是增大压强不能改变该反应的化学反应速率
    D．升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好

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