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    铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途，请回答以下问题：
    （1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1：
    ①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为
     
    ．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为
     
    （填元素符号）
    ②Cu（NH3）4SO4中所含的化学键有
     

    （2）铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO），根据等电子体原理，CO分子的结构式为
     

    （3）氧和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图2所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
     
    ，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为
     
    ．
    （4）葡萄糖与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成砖红色Cu2O沉淀，Cu2O的晶胞结构如图3所示，每个氧原子与
     
    个铜原子配位，该晶胞的边长为acm，则Cu2O的密度为
     
    g?cm-3（用NA表示阿伏伽德罗常数的数值）
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,晶胞的计算
    专题：
    分析：（1）①先判断金属离子的化合价，再根据根据核外电子排布式的书写规则书写，注意3d能级的能量大于4s能级的能量，失电子时，先失去最外层上的电子；根据第一电离能的变化规律比较其大小；
    ②阴阳离子存在离子键，非金属元素间易形成共价键，配合物中存在配位键；
    （2）氮气和CO互为等电子体，因此CO中也含有三键；
    （3）a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，据此判断；一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，CuCl3原子团的化合价为-2，据此书写；
    （4）一个晶胞中含有4个Cu、2个O，可计算出一个晶胞的质量，根据密度公式求算即可．
    解答： 解：（1）①铜是29号元素，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，该原子失去一个电子时，生成亚铜离子，失去的电子是最外层电子，所以亚铜离子的基态的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10． 元素周期律中，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA和第ⅢA、第ⅤA和第ⅥA互换，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小为N＞O＞S，
    故答案为：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10；N＞O＞S；
    ②[Cu（NH3）4]SO4中硫酸根离子和[Cu（NH3）4]2+存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH3中H和N之间存在共价键，所以[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有共价键、离子键、配位键；
    故答案为：共价键、离子键、配位键；
    （2）氮气和CO互为等电子体，因此CO中也像氮气分子一样含有三键，CO的结构式为C≡O，
    故答案为：C≡O；
    （3）a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化轨道类型为：sp3，
    一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，CuCl3原子团的化合价为-2，其化学式为：K2CuCl3，
    故答案为：sp3；K2CuCl3；
    （4）一个晶胞中含有Cu个数为：8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，O原子为2个，因此一个晶胞的质量为：
    144×2
    NA
    g，因此密度ρ=
    114×2
    NA
    a3
    g/cm3=
    288
    NA×a3
    g/cm3，
    故答案为：4，
    288
    NA×a3
    ．
    点评：本题考查物质结构中电子排布式、化学键、等电子体、晶胞的计算等知识，其中计算是难点，综合性较强，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中前后不存在因果关系的是（　　）
    A、常温下浓硫酸能钝化铁，可在常温下用铁质容器贮运浓硫酸
    B、氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃
    C、二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
    D、液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    巳知：RCH2Cl+NaOH→RCH2OH+NaCl．
    有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料的溶剂，它们的分子量相等．可以用下列方法合成．

    （1）写出有机物B的结构简式：
     

    （2）写出有机物F名称：
     

    （3）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型．
    ①A+C→E：
     
    ；
    ②CH2=CH2
    +H2O
    催化剂
    D：
     
    ；
    （4）E和F的相互关系是
     
    （少选或多选扣分）
    A、同一种物质    B、同一类物质     C、同系物      D、同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表信息，下列判断正确的是（　　）
    酸电离常数（常温下）
    CH3COOHKi=1.8×10-5
    H2CO3Ki1=4.3×l0-7，Ki2=5.6×10-11
    H2SKi1=9.1×10-8，Ki2=1.1×10-12
    A、0.10mol/L的下列各溶液pH：Na2S＜Na2CO3
    B、HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO-
    C、硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应
    D、pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液浓度依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图实验装置一般不用于分离物质的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在中和热测定的实验时，应使用的仪器正确组合是（　　）
    ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④酒精灯 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦量热计⑧环形玻璃搅拌棒．
    A、①②④⑤⑧B、②③⑤⑦⑧
    C、②③④⑦⑧D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中：①I2升华，②烧碱融化，③NaCl 溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2 溶于水，
    未发生化学键断裂的是
     
    ；
    仅发生离子键断裂的是
     
    ；
    仅发生共价键断裂的是
     
    ；
    即发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单质或化合物A可能为Na、C、Si、N2、H2S，可以实现下列转化关系的有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁元素、氮元素有多种可变价态，在氧化还原反应中常以不同价态出现，根据题中信息，完成下列填空：
    （1）金属与硝酸反应通常还会生成NO和NO2，当n（NO）：n（NO2）＜1时，产生的气体可以完全被氢氧化钠溶液吸收，写出除去这两种气体的方法，以化学方程式表示
     
    、
     
    ．
    （2）室温下，0.1mol/L的亚硝酸、次氯酸钠的电离常数HNO2：Ki=7.1×10-4，HClO：Ki=2.98×10-8，将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H+ ）将
     
    （填“不变”、“增大”、“减小”）；Ki值将
     
    （填“不变”、“增大”、“减小”）．写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质，可能相互之间发生的离子互换反应的离子方程式
     
    ．
    （3）亚硝酸钠与氯酸钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生红棕色刺激性气味气体，该气体为
     
    ；实验室鉴别氯化钠和亚硝酸钠的方法之一是测定等浓度NaNO2、NaClO的pH，其鉴别的理由是
     
    ．
    （4）现有11.2g铁单质恰好与稀硝酸反应，生成无污染的单质气体，该单质气体为
     
    ，在反应后的溶液中加入铜粉，铜粉可以继续溶解，且无气体生成，铁与稀硝酸的反应产物中一定含有的金属阳离子是
     
    ，若反应后的溶液最多可溶解铜粉6.4g，写出上述过程中铁与稀硝酸反应的化学方程式
     
    ．

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