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    14．已知四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，最外层电子数依次为4、1、2、7，其中A元素原子次外层电子数为2，B、C 两元素的原子次外层电子数为8，B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1，也比C元素原子第M层电子数少1，D元素的单质为液态非金属单质．若此四种元素均位于元素周期表前四个周期，请按要求填写下列各题：
    （1）A原子的原子结构示意图为，D元素在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦA族．
    （2）B元素的最高价氧化物对应的水化物用电子式表示为，C、D两元素形成的化合物化学键类型为离子键．
    （3）请写出D元素的单质与SO2同时通入水中反应的化学方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．

    分析 前四周期中A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，最外层电子数依次为4、1、2、7，其中A元素原子次外层电子数为2，则A为碳元素；B、C 两元素的原子次外层电子数为8，B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1，也比C元素原子第M层电子数少1，则C元素原子M层电子数为2，则B为Na、C为Mg；D最外层电子数为7，为卤族元素，D元素的单质为液态非金属单质，则D为Br．

    解答 解：前四周期中A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，最外层电子数依次为4、1、2、7，其中A元素原子次外层电子数为2，则A为碳元素；B、C 两元素的原子次外层电子数为8，B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1，也比C元素原子第M层电子数少1，则C元素原子M层电子数为2，则B为Na、C为Mg；D最外层电子数为7，为卤族元素，D元素的单质为液态非金属单质，则D为Br．
    （1）A为C元素，原子结构示意图为，D为Br元素，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦA族，故答案为：；第四周期第ⅦA族；
    （2）B元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，电子式为：，C、D两元素形成的化合物为MgBr2，含有离子键，故答案为：；离子键；
    （3）D元素的单质与SO2同时通入水中反应的化学方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．

    点评 本题考查结构与位置关系，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，比较基础．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．实验室欲使用480mL 0.3mol/L的HCl溶液，现用质量分数为36.5%（密度为1.19g/cm3）的溶液稀释，请问原浓HCl的物质的量浓度为11.9mol/L，配制时需要取该浓盐酸12.6mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出C4H9Br的各种同分异构体的结构简式：CH3CH2CHBrCH3、CH3CH2CH2CH2Br、CH3CBr（CH3）CH3、CH3CH（CH3）CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛．
    （1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）＜C（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）25℃时，向0.1mol•L-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小．
    （3）室温下，如果将0.1mol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液．在混合溶液中：
    ①CH3COOH和CH3COO-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②CH3COO-和OH-两种粒子的物质的量之和比n（H+）多0.05mol．
    （4）在25℃下，将m mol•L-1的醋酸溶液与0.001mol•L-1的氢氧化钠等体积混合后，溶液呈中性，用含m的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{10{\;}^{-10}}{m-0.001}$．
    （5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是A．
    A．未用标准液润洗碱式滴定管
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
    （1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
    ①不能证明HA是弱电解质的方法是D
    A．测得0.1mol/L HA的pH＞l       B．测得NaA溶液的pH＞7
    C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
    D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
    ②混合溶液中，关系式一定正确的是BD
    A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L      D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
    ③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，
    则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③①②④（填序号）．
    （2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
    ①将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为0.125mol/L．
    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA的浓度偏大的是ABC．
    A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
    （3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L．
    ①若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ②若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为10-10mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图所示，A、B、C、D、E 分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A是硝酸铜溶液（“-”相连两物质能发生反应）．请回答：
    （1）D的化学式为NaOH，E物质的一种用途是可以用来灭火．
    （2）A与B反应的化学方程式Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，基本反应类型是置换反应．
    （3）在不选用其它试剂的情况下，能（填“能”或“不能”）依次鉴别出硝酸铜溶液、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）同温同压下，同体积的氨（NH3）所和硫化氢（H2S）气体的质量比为1：2；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为2：1，其中含有的氢原子数目比为3：1；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为2：3．
    （2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    ①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．；    
    ②该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个；
    ③该气体在标准状况下的体积$\frac{22.4m}{M}$L；    
    ④该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$ g•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，在下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．加入KSCN试液显红色的溶液中：K+、Na+、OH-、Cl-
    B．加入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
    C．由水电离的c（H+）═1×10-14mol•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
    D．向水中通入Cl2达到饱和的溶液中：Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
    B．向苦卤中通入Cl2 是为了提取溴
    C．实际生产中常选用Ca（OH）2作为沉淀剂
    D．工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁

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