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    7．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（　　）
    A．BaCl2溶液B．NaOH饱和溶液C．CuSO4溶液D．盐酸

    分析 Na与水发生产生氢气和NaOH，判断氢氧化钠对所给溶液造成的影响即可．

    解答 解：A．Na与水发生产生氢气和NaOH，而NaOH与BaCl2溶液不反应，因此溶液里无固体析出，故A正确；B． Na与水发生产生氢气和NaOH，由于溶剂消耗，而且还同时产生了NaOH，所以NaOH不能完全溶解，就会结晶析出，溶液里有固体析出，故B错误；C． Na与水发生产生氢气和NaOH，NaOH与CuSO4溶液中的溶质发生复分解反应产生Cu（OH）2沉淀而析出，故C错误；D．Na与盐酸发生置换反应产生NaCl和H2，无固体析出，故D正确，故选AD．

    点评 本题主要考查的是金属钠的性质、饱和溶液的概念等，难度不大，掌握钠与水的反应产物是解决本题的关键．

    练习册系列答案
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    17．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-，下列对该燃料电池的说法正确的是（　　）
    A．电池的总反应是：2C4H10+13O2+16OH-═8CO32-+18H2O
    B．在熔融电解质中，O2-移向负极
    C．通入空气一极是负极，电极反应为：O2+4e-═2O2-
    D．通入丁烷一极是正极，电极反应为：C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+
    B．在$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、CO32-
    C．在0.1mol•L-1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1-、NO3-
    D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（　　）
    A．胶体和溶液具有相同的性质：均一、稳定，静置后不产生沉淀
    B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分
    C．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
    D．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子反应方程式，书写正确的是（　　）
    A．钠溶于水的反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    B．碳酸钠溶液和稀醋酸反应：CO2-3+2H+═H2O+CO2↑
    C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性：2H++SO2-4+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    D．硫化亚铁中加入稀硝酸：FeS+2H+═Fe2++H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）X的电极名称是阴极．
    （2）若X、Y都是惰性电极，a是硝酸钠溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试剂，Y极上的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，一段时间后，在X极附近观察到的现象是有气泡，溶液变红．
    （3）若X、Y都是惰性电极，a是足量的AgNO3溶液，写出电解过程的化学方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3 ，电解一段时间，当电极上通过的电子为0.2mol时，阴极上生成物的质量为21.5g．
    （4）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属铜，应该选择的方案是D．
    方案XYa溶液
    A铜石墨CuSO4
    B铜铁CuSO4
    C铁铜Fe（NO3）3
    D铁铜CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将4.68gNaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水，向其中滴加30mL1.00mol/LAgNO3溶液后，不再有沉淀生成．过滤后，使沉淀与足量稀硝酸作用，产生112mL（标准状况）气体．计算原混合物中NaCl的质量分数．

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    16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为2NA
    B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
    C．142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA
    D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A．含4molSi-O键的二氧化硅晶体中氧原子数为2NA
    B．标准状况下，含3NA个σ键的甲醛分子所占的体积约为22.4L
    C．2molNO和1molO2混合，在密闭容器中充分反应，容器内的分子数小于2NA
    D．1molFe与一定量的硝酸反应，转移的电子数为0.2NA～0.3NA

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