Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

1. A.
   常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3N_A
2. B.
   1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A
3. C.
   电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g时，转移电子0.2N_A
4. D.
   25℃时，pH=11的Na₂CO₃的水溶液中水所电离出来的H⁺数为10^-3N_A

Answer 1

B
分析：A、常温下铁在浓硝酸中 发生钝化现象；
B、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，氧化钠由钠离子和氧离子构成；
C、电解精炼阴极上析出铜，结合电极反应计算电子转移；
D、依据碳酸钠溶液中存在离子积常数结合盐类水解和水的电离平衡分析计算．
解答：A、常温下铁在浓硝酸中 发生钝化现象，铁表面形成致密氧化物薄膜，阻止反应进行，故A错误；
B、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，氧化钠由钠离子和氧离子构成，1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A，故B正确；
C、电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g为铜，物质的量为0.05mol，依据电极反应Cu²⁺+2e^-=Cu，转移电子0.1N_A，故C错误；
D、25℃时，pH=11的Na₂CO₃的水溶液中，碳酸根离子水解，氢氧根离子是水全部电离出的离子，依据离子积常数可知，c（H⁺）（剩余）?c（OH^-）（水）=10^-14；溶液中水所电离出来的H⁺数为10^-11N_A，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查物质构成，电解精炼原理的应用，盐类水解后溶液中离子积的计算应用，注意铁在常温下在浓硝酸中 发生钝化，题目难度中等．