Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（　　）
①2L 0.5mol/L FeCl₃溶液中所含的Fe³⁺离子的个数为N_A
②82g Na₂¹⁸O₂固体与足量CO₂反应转移电子总数为N_A
③标准状况下，11.2L CH₃Cl中所含分子数为0.5N_A
④15g 甲基（-CH₃）所含电子数为 10N_A
⑤1molC₆H₁₄分子中共价键总数为 20N_A
⑥28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A
⑦16.9g过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数约为0.2N_A．

• A、2
• B、3
• C、4
• D、5

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：①Fe³⁺能发生水解；
②依据n=

m

M

计算物质的量，过氧化钠中氧元素化合价-1价变化为-2价和0价，1mol过氧化钠反应电子转移1mol；
③标准状况下，CH₃Cl不是气体；
④甲基（-CH₃）所含电子数为9，
⑤C₆H₁₄分子中共价键总数为20；
⑥烯烃和环丁烷的最简式为CH₂，根据最简式计算出混合气体中含有碳原子的数目；
⑦过氧化钡中阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钡中含有0.1mol钡离子、0.1mol过氧根离子．

解答： 解：①Fe³⁺能发生水解，故2L 0.5mol/L FeCl₃溶液中所含的Fe³⁺离子的个数小于N_A，故①错误；
②82g Na₂¹⁸O₂固体的物质的量=

82

82

=1mol，过氧化钠中氧元素化合价-1价变化为-2价和0价，1mol过氧化钠反应电子转移1mol，转移电子总数为N_A，故②正确；
③标准状况下，CH₃Cl不是气体，故11.2L CH₃Cl中所含分子数不为0.5N_A，故③错误；
④甲基（-CH₃）所含电子数为9，故15g 甲基（-CH₃）所含电子数为

15

15

×9N_A=9N_A，故④错误；
⑤C₆H₁₄分子中共价键总数为20，则1molC₆H₁₄分子中共价键总数为 20N_A，故⑤正确；
⑥28g乙烯和环丁烷的混合物中含有2mol最简式CH₂，含有2mol碳原子，混合气体中含有的碳原子数为2N_A，故⑥正确；
⑦16.9g过氧化钡的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钡中含有0.1mol钡离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.2mol离子，阴、阳离子总数约为0.2N_A，故⑦正确；
故说法正确的是②⑤⑥⑦，共4个，
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项⑦为易错点，注意过氧化钡中的阴离子为过氧根离子．