Question

由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（注：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑）

1. A.
   混合物中一定不含有Na₂CO₃、NaCl
2. B.
   混合物中一定有Na₂O₂、NaHCO₃
3. C.
   无法确定混合物中是否含有NaHCO₃
4. D.
   混合物中一定不含Na₂O₂、NaCl

Answer 1

B
分析：盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，
向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na₂CO₃、NaCl不能确定．
解答：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na₂CO₃、NaCl不能确定，
A、混合物中可能含有含有Na₂CO₃、NaCl，故A错误；
B、由上述分析可知，混合物中一定有Na₂O₂、NaHCO₃，故B正确；
C、由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO₃，故C错误；
D、由上述分析可知，混合物中一定含有Na₂O₂，可能含有NaCl，故D错误，
故选B．
点评：本题考查钠的化合物的性质、物质推断等，难度中等，清楚发生的反应是推断的关键．