Question

已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1   CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣283kJ•mol^﹣1某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H₂和CO的物质的量．

Answer 1

考点：  有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

专题：  化学反应中的能量变化．

分析：  根据生成水的质量，利用2H₂+O₂═2H₂O（l）可计算氢气的物质的量，再利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算CO燃烧放出的热量，最后利用热化学反应方程式来计算CO的物质的量．

解答：  解：水的物质的量为=0.2mol，

由2H₂+O₂═2H₂O可知，n（H₂）=n（H₂O）=0.2mol，

由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1可知，0.2molH₂燃烧放出的热量为57.16KJ，

则CO燃烧放出的热量为113.74KJ﹣57.16KJ=56.58KJ，

设混合气体中CO的物质的量为x，则

 CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣283kJ•mol^﹣1  1                             283KJ

  x                             56.58KJ

，解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，

答：原混合气体中H₂和CO的物质的量均为0.2mol．

点评：  本题考查有关反应热的计算，明确物质的量与热量的正比例关系是解答的关键，难度不大，属于基础知识的考查．