将3．25g锌投入200mL某浓度的盐酸中.锌和盐酸恰好完全反应.求:(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积,(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将3．25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。
求：(1)反应中生成的H₂在标准状况下的体积；
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。

1.12L；0.5mol/L

试题分析：n（Zn）＝3.25g÷65g/mol＝0.05mol，则根据反应式可知
Zn + 2HCl ="=" ZnCl₂ + H₂↑
1 mol 2 mol 1 mol
0.05mol 0.1mol 0.05mol
所以V(H₂)＝0.05mol ×22.4L/mol ="=" 1.12L
c(HCl）= 0.1mol÷0.2L＝0.5mol /L

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(8分)(1) 0．5 mol SO₂共约含有    个原子，它与     gSO₃所含硫原子数相等。
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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．标准状况下，22.4 L NO和22.4 L O₂的混合，混合气体中含有的氧原子数为3N_A

B．0.012 kg ¹³C中，含中子数为7N_A

C．25 ℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N_A个氢氧根离子

D．在反应3SiO₂＋6C＋2N₂