[题目]25℃的下列溶液中.碱性最强的是( )A. pH = 11的溶液 B. c(OH-) = 0.12 mol/L的溶液C. 1L中含有4 g NaOH的溶液 D. c(H+) = 1×10-10 mol/L的溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】25℃的下列溶液中，碱性最强的是( )

A. pH = 11的溶液 B. c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液

C. 1L中含有4 g NaOH的溶液 D. c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液

【答案】B

【解析】

c(OH－)分别为：A 10―3mol/L B 0.12 mol/L C 4g/40g·mol-1=0.1mol/L

D Kw/1×10－10=10-4mol/L, 故正确答案：B

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【题目】已知下列两个热化学方程式：

H2（g）＋O2（g）=H2O（l） ΔH=-285 kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ/mol

（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共3 mol完全燃烧生成液态水时放热2790 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________。

（2）已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_____________________________。

(3)从H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五种离子中选择适当的离子组成电解质，符合下列要求。

①以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________；

②以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是________：

③以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是________。

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【题目】下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）
A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B.用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量
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【题目】与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（　　）

A. 硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁 D. 二氧化硫

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【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、A1，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为________________。

（2）“溶解”时放出的气体为_________（填化学式)。

（3）“氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为______________。

（4）己知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni2+	6.2	8.6
Fe2+	7.6	9.1
Fe3+	2.3	3.3
Cr3+	4.5	5.6

“调pH 1”时，溶液pH范围为__________；过滤2所得滤渣的成分为___________(填化学式)。

（5）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式______________。

（6）若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·y Ni(OH)2。现称取8.29g xNiOOH·y Ni(OH)2样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液澄清，定容至200mL,从中移取20.00 mL,用0.010mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO4 标准溶液 20.00 mL。已知 5Ni2++MnO4-+8H+=5Ni3++Mn2++4H2O，则x=_________，y=_________。