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    分别与1mol Cl2发生反应，消耗质量最小的物质是


    1. A.
      Fe
    2. B.
      Cu
    3. C.
      Mg
    4. D.
      Na
    C
    分析：依据氧化还原反应的电子守恒分析计算；
    解答：依据氧化还原反应的电子守恒；Cl2～2Cl-～2e-；Fe～Fe3+～3e-；Cu～Cu2+～2e-；Mg～Mg2+～2e-；Na～Na+～e-；得到3Cl2～2Fe～3Cu～3Mg～6Na；即Cl2～Fe～Cu～Mg～2Na
    1mol氯气反应消耗的金属质量分别为：m（Fe）=mol×56g?mol-1=37.3g；
    m（Cu）=1mol×64g?mol-1=64g；
    m（Mg）=1mol×24g?mol-1=24g；
    m（Na）=3mol×23g?mol-1=69g；
    故选C．
    点评：本题考查了氯气的化学性质，与金属反应的定量计算，特别注意与铁的反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）．
    表1
    酸或碱 电离平衡常数（Ka或 Kb）
    CH3COOH 1.8×10-5
    HNO2 4.6×10-4
    HCN 5×10-10
    HClO 3×10-8
    NH3?H2O 1.8×10-5
    请回答下列问题：
    （1）上述四种酸中，酸性最弱的是
    HCN
    HCN
    （用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是
    B
    B
    （填序号）．
    A．升高温度   B．加水稀释  C．加少量的CH3COONa固体  D．加少量冰醋酸
    （2）CH3COONH4的水溶液呈
    中性
    中性
    （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：
    CH3COOH与NH3?H2O的电离平衡常数相等，可知CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同
    CH3COOH与NH3?H2O的电离平衡常数相等，可知CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同
    ，溶液中各离子浓度大小的关系是
    c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题．
    t/℃ 200 300 400
    K K1 K2 0.5
    ①试比较K1、K2的大小，K1_
    ＞
    ＞
     K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    c
    c
    （填序号字母）：
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2      b．v （N2）正=3v （H2）逆
    c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N2）正
    ＞
    ＞
    v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?保定一模）A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一种．常温下进行下列实验：
    Ⅰ．浓度均为0.1mol?L-1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    Ⅱ．浓度均为0.1mol?L-1 A和E溶液的pH：A＜E
    Ⅲ．将一定体积pH=10的A溶液分别与0.5L 0.01mol?L-1B溶液、0.48L0.01mol?L-1C溶液充分反应后溶液呈中性．请回答下列问题：
    （1）C是
    HCl
    HCl
    溶液（填化学式）．
    （2）将等体积等物质的量浓度的C和E分别与足量的铝粉反应，转移的电子数之比是
    1：3
    1：3

    （3）将等体积等物质的暈浓度的B和D溶液混合后，所得溶液的PH=7的原因是
    醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当
    醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当

    （4）将C溶液逐滴滴加到A溶液中，不断振荡，当滴加到A、C等物质的量时，溶液中所有阴离子的物质的量浓度由小到大的关系是
    c（CO32-）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-）
    c（CO32-）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-）
    ．
    （5）相同条件下，H++OH-═H2O的△H=-57.3/mol，CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.4KJ/mol，则CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）的△H=
    +1.9kJ/mol
    +1.9kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
    物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
    能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436
    根据上述数据回答（1）～（5）题．
    （1）下列物质本身具有的能量最低的是：
    A
    A
    ．
    A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
    （2）下列氢化物中最稳定的是：
    A
    A
    ．
    A．HCl  B．HBr    C．HI
    （3）X2+H2═2HX （X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？
    答：
    放热反应
    放热反应
    ．
    （4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是
    氯气
    氯气
    ．
    （5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？
    答：
    能
    能
    ，你的根据是
    生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定
    生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定
    ．

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