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    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是
    A．分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的原子数为3NA
    B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的氢原子数为4NA
    C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4 NA
    D．标准状况下，22.4L氧气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为NA
    D

    试题分析：A、SO2和CO2都是三原子分子，因此混合气体中原子总数也是3NA，正确；B、乙烯和环丁烯都可以表示成（CH2）n，28g混合气体含2mol （CH2），因此氢原子数为4NA，正确；C、将N2O4看成（NO2）2,92g混合气体就是2mol NO2，所以氧原子数为4 NA，正确；D、22.4L氧气完全反应变为氧离子，转移电子数为4 NA，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，测得产生
    气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）
    编号
    		1
    		2
    		3
    m(混合物)/g
    		4.6
    		7.2
    		7.9
    V(CO2)(标准状况)/L
    		1.12
    		1.68
    		1.68
     
    下列分析推理正确的是
    A．根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度
    B．混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%
    C．根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应
    D．盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列数量的物质中含原子数最多的是
    A．4℃时5.4mL水B．标准状况下5.6L二氧化碳
    C．0.4mol氧气D．10g氖

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    A．0．1mol的2H35Cl含中子数为1．8NA
    B．16g O3和O2混合物中氧原子数为NA
    C．常温下，1L pH=l的溶液中H+的数目大于0．1NA
    D．0．1 mol的H2O2中含有非极性键数为0．2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将15.2gFe、Cu组成的合金溶于过量的稀硝酸中，生成4.48LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为
    A．33.2gB．25.4gC．22.4gD．19.6g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
    A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
    B．标准状况下，11.2 L氟化氢所含的分子数为0.5NA
    C．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.5NA
    D．常温常压下,14.9g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是
    A 1 mol 氢         B 1. 5mol H2O  
    C 2 mol 铁钉       D 3 mol 西瓜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
    （1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2。
    ①测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数。
    ②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取
    研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100 mL滴有淀粉的
    蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体
    积为20.00mL。求该黄铜矿的纯度。
    （2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的质量。
    （3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧
    化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为10.0 g，
    完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
    装置
    		A（试管+粉末）
    		B
    		C
    反应前
    		42.0 g
    		75.0 g
    		140.0 g
    反应后
    		37.0 g
    		79.0 g
    		140.5 g
     

    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。
    （4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
    ①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑  ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 
    a.若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量。
    b.硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（  ）
    A．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积
    B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    C．常温常压下，1mol甲基（）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
    D．在密闭容器中加入28g N2和6g H2，在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，
    生成NH3的分子数为2NA

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