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    【题目】化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是

    A. 稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应 B. 利用生物质能就是间接利用太阳能

    C. 钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀 D. 纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料

    【答案】B

    【解析】A．稀豆浆属于胶体能产生丁达尔效应，食盐水属于溶液不能发生丁达尔效应，故A错误；B．利用生物质能就是间接利用太阳能，生物质能是指是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，故B正确；C．钢铁在潮湿的空气中易形成原电池，所以钢铁在潮湿的空气中发生的主要是电化学腐蚀，故C错误；D．纯铝硬度较小，不能直接用作航天材料，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用CuSO4·5H2O晶体配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，请回答下列问题：

    （1）CuSO4·5H2O属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。

    （2） 配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，应选用容量瓶的规格为___________（选填①250 mL、②500 mL、③1000 mL）。此时称取CuSO4·5H2O晶体的质量为___________。

    （3）已知某同学整个实验进行了以下的操作步骤：检查气密性、计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀、装瓶贴标签。请你判断其操作___________（填“是”或“否”）完整。其中定容的具体操作为___________。

    （4）容量瓶上除了标有容量与刻度线，还应标有___________。

    （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）：

    ①配制前，容量瓶中有少量蒸馏水：___________。

    ②称量时，所用的砝码已生锈：___________。

    ③转移时，不小心将溶液溅出一些：___________。

    ④定容时，俯视溶液的凹液面：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为

    （2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为

    （3）将4 g NaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1，此溶液中溶质的质量分数为 。

    （4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-、MnO4-离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验：

    I．观察待测液的颜色，溶液呈无色；

    Ⅱ，取少量待测液，滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；

    Ⅲ．另取少量待测液，加入BaCl2溶液，无明显现象。

    回答下列问题：

    （1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是___________，一定不能大量存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是_____________。

    （2）依次写出Ⅱ中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式：_____________，______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃，101KPa条件下，将49.6LHCl气体通入到127mL 水中（已知水的密度为1.00g/cm3）,得到密度为1.19g/cm3的盐酸。（已知：25℃，101KPa条件下，气体摩尔体积为24.8L/mol）。

    （1）此盐酸的溶质的质量分数为_________；

    （2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为_____________mol/L；

    （3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是__mL；

    （4）0.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是

    A. 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

    B. Z的氢化物比X的氢化物稳定

    C. X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种

    D. W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是( )。

    A． pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

    B． pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

    C． pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

    D． pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重大科技进展中的其中一项为：储氢碳纳米管研究获重大进展，用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应式为：

    K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O+CO2↑

    （1）配平上述反应的化学方程式

    K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + CO2↑

    （2）此反应的氧化剂为 ；氧化产物是 。（填化学式）

    （3）要使10mL 1.0 mol·L-1的K2Cr2O7溶液被还原，至少要加入 ml2.0 mol·L-1的H2SO4溶液。

    （4）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）

    A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．还原性

    （5）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时，出现多套配平系数，如：

    a．7H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O

    b．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O

    c．9H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O

    用H218O2进行示踪实验（18O为示踪原子），证实生成的氧气全部是18O2，仅据这一实验事实，回答下列问题：

    H2O2仅起还原剂作用的化学方程式是 （填序号a、b、c）。

    研究三个化学方程式各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有十种物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥液氧 ⑦CuSO4固体 ⑧酒精 ⑨CO2 ⑩Na2SO4溶液

    （1）上述物质中可导电的是___________（填序号，以下同）；

    （2）上述物质中不能导电的电解质是___________；

    （3）上述物质中属于非电解质的是___________。

    （4）NaHSO4与Ba(OH)2以物质的量之比1:1混合，请写出此反应的离子方程式____________。

    （5）已知反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO3↑+2H2O，则铜与浓硝酸反应的离子方程式是___________。

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