Question

向0.50L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是（ ）
A．增重的4.4g为参加反应的CO₂的质量
B．溶质为Na₂CO₃
C．溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃
D．低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中NaOH的质量+4.4g

Answer 1

【答案】分析：向0.50L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重4.4g，增重4.4g是二氧化碳，物质的量为0.1mol，溶液中含有氢氧化钠为0.15mol，n（CO₂）：n（NaOH）=1：1.5．二氧化碳与氢氧化钠可能发生反应①CO₂+NaOH=NaHCO₃；②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃；+H₂O．n（CO₂）：n（NaOH）=1：1.5，介于1：1与1：2之间，两个反应都发生．令生成的碳酸氢钠为xmol，生成的碳酸钠为ymol，根据钠元素守恒有x+2y=0.15，根据碳元素守恒有x+y=0.1，联立方程计算x、y的值，据此结合选项进行判断．
解答：解：向0.50L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重4.4g，增重4.4g是二氧化碳，物质的量为=0.1mol，溶液中含有氢氧化钠为0.5L×0.3mol/L=0.15mol，n（CO₂）：n（NaOH）=1：1.5．二氧化碳与氢氧化钠可能发生反应①CO₂+NaOH=NaHCO₃；②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃；+H₂O．n（CO₂）：n（NaOH）=1：1.5，介于1：1与1：2之间，两个反应都发生，溶液为碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液．
令生成的碳酸氢钠为xmol，生成的碳酸钠为ymol，生成的碳酸钠为ymol，
根据钠元素守恒有x+2y=0.15，根据碳元素守恒有x+y=0.1，联立方程解得x=0.05、y=0.05．
A、由分析可知，增重的4.4g为参加反应的CO₂的质量，故A正确；
B、由分析可知，溶液为碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液，故B错误；
C、由分析可知，溶液为碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液，故C正确；
D、低温蒸干溶液，所得固体的质量为碳酸钠与碳酸氢钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，所以固体等于原溶液中NaOH的质量+4.4g-二氧化碳与氢氧化钠反应生成的水的质量，故D错误．
故选AC．
点评：考查混合反应的有关计算，难度中等，根据二氧化碳与氢氧化钠的物质的量判断发生的反应是关键．