下列关于氯水说法不正确的是( )A．新制的氯水中所含的分子只有Cl2.H2O.HClO三种B．新制的氯水中加入足量碳酸钠粉末.盐酸.次氯酸浓度均下降C．光照氯水有气泡逸出.该气体是O2D．氯水中加入紫色石蕊.溶液先变红后褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于氯水说法不正确的是（　　）

A．新制的氯水中所含的分子只有Cl₂、H₂O、HClO三种

B．新制的氯水中加入足量碳酸钠粉末，盐酸、次氯酸浓度均下降

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O₂

D．氯水中加入紫色石蕊，溶液先变红后褪色

A、因氯水中含有的微粒：离子：Cl^-、H⁺、OH^-、ClO^-，分子：HClO、H₂O、Cl₂，所以新制的氯水中所含的分子只有Cl₂、H₂O、HClO，故A正确；
B、因盐酸的酸性比碳酸强，则碳酸钠粉末能与盐酸反应、盐酸浓度下降，次氯酸的酸性比碳酸弱，则碳酸钠粉末能不能与次氯酸反应，由氯气和水的反应可知，次氯酸浓度增大，故B错误；
C、因次氯酸不稳定，见光分2HClO

光

2HCl+O₂↑，故C正确；
D、因盐酸呈酸性能使紫色石蕊变红，次氯酸具有漂白性，使变红的紫色石蕊褪色，故D正确；
故选B．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

乙炔是最简单的炔烃，实验室可以用电石（主要成分CaC₂）与水反应制备乙炔．乙炔是一种重要的有机化工原料，在催化剂存在的条件下，加热至150℃～160℃，乙炔与氯化氢发生反应，生成重要的化工原料氯乙烯．以乙炔为原料在不同的反应条件下还可以转化成以下化合物．

完成下列各题：
（1）写出实验室制备乙炔的化学方程式

CaC₂+2H₂O-→Ca（OH）₂+C₂H₂↑

（2）写出制备氯乙烯的化学方程式

CH≡CH+HCl

CH₂=CHCl

CH≡CH+HCl

CH₂=CHCl

．
（3）乙炔中C原子的杂化方式是

．
（4）正四面体烷的核磁共振氢谱图中有

个峰．
（5）关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是：

cdef

a、乙烯基乙炔不能使溴的四氯化碳溶液褪色
b、乙烯基乙炔分子内只含有一种官能团
c、1mol乙烯基乙炔最多能与3molH₂发生加成反应
d、等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量为1：2
e、等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
f、乙烯基乙炔与正四面体烷互为同分异构体
（6）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

(12分)乙炔是最简单的炔烃，实验室可以用电石（主要成分CaC₂）与水反应制备乙炔。乙炔是一种重要的有机化工原料，在催化剂存在的条件下，加热至150℃～160℃，乙炔与氯化氢发生反应，生成重要的化工原料氯乙烯。以乙炔为原料在不同的反应条件下还可以转化成以下化合物。

完成下列各题：

(1)写出实验室制备乙炔的化学方程式_____________________________________

(2)写出制备氯乙烯的化学方程式______________________________________。

(3)乙炔中C原子的杂化方式是____________________。

(4)正四面体烷的核磁共振氢谱图中有___________个峰。

(5)关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是：________________

a 、乙烯基乙炔不能使溴的四氯化碳溶液褪色

b 、乙烯基乙炔分子内只含有一种官能团

c 、1mol乙烯基乙炔最多能与3molH₂发生加成反应

d 、等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量为1：2

e 、等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同

f 、乙烯基乙炔与正四面体烷互为同分异构体

(6)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省白山市友好学校高三12月联考化学试卷 题型：填空题

乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种；
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：（）；

A．能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔H₂发生加成反应

C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

（3）①写出与环辛四烯互为同分异构体，且能使溴水褪色，又属于芳香烃的分子的结构简式：________________________________________；
②该物质与溴水反应的反应类型是：。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省开封市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。

（1）下列关于氯水的叙述正确的是_______（填写序号）。

A．氯水中存在两种电离平衡????????????????????

B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强

C．向氯水中通入氯气，c( H＋)/c(ClO－)减小???????

D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动

F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)

（2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______。

（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式________。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因___________。

（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：。为模拟上述反应，准确称取0. 508g碘、0.736g金属钨置于50. 0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是 WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T1。则