Question

11．SO₂通入NaOH溶液中也可能发生反应：SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O，将一定量SO₂通入含6mol NaOH的溶液，完全反应后，再加入过量Na₂CO₃，加热放出2mol CO₂，计算最终生成Na₂SO₃的质量（写出计算过程）．

Answer 1

分析 将一定量SO₂通入含6mol NaOH的溶液，完全反应后，再加入过量Na₂CO₃，加热放出2mol CO₂，说明是NaO₃与Na₂CO₃反应，则NaOH完全反应，最终S元素全部以Na₂SO₃形式存在，根据钠离子守恒计算最终生成Na₂SO₃的物质的量，进而计算其质量．

解答 解：将一定量SO₂通入含6mol NaOH的溶液，完全反应后，再加入过量Na₂CO₃，加热放出2mol CO₂，说明是NaO₃与Na₂CO₃反应，则NaOH完全反应，由碳元素守恒可知参加反应的Na₂CO₃为2mol，最终S元素全部以Na₂SO₃形式存在，根据钠离子守恒，最终生成n（Na₂SO₃）=n（Na₂CO₃）+$\frac{1}{2}$n（NaOH）=2mol+$\frac{1}{2}$×6mol=5mol，其质量为5mol×126g/mol=630g，
答：最终生成Na₂SO₃的质量为630g．

点评 本题考查混合物有关计算，关键是理解生成二氧化碳的反应判断NaOH完全反应，注意利用守恒法计算解答，较好地考查学生分析计算能力．