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    【题目】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

    下列说法不正确的是

    A. CO和O生成CO2是放热反应。

    B. 在该过程中，CO分子中碳氧键没有断裂成C和O。

    C. 在该过程中，O与CO中C结合形成共价键。

    D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程。

    【答案】D

    【解析】

    由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题。

    A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A正确；

    B．由图可知不存在CO的断键过程，故B正确；

    C．CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；

    D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误。

    故选D。

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    【题目】分别向含有下列离子的溶液中加入少量SO3固体后，原溶液中离子的数目不变的是(提示：SO3＋H2O＝H2SO4)( )。

    A.Mg2＋B.C.Ba2＋D.OH-

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    【题目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

    下列说法中，不正确的是(　　)

    A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

    B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

    C. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等

    D. 容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

    A. d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、I﹣

    B. c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

    C. b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

    D. a点对应的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：

    (1) H3BO3中B元素的化合价为______，其在元素周期表的位置是_________________。

    (2)已知:A(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+，H3BO3的电离方程式为_______。酸性:H3BO3 _____(填*>”或“<”)Al(OH)3。

    (3) H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为________。

    (4) H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为:

    I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

    II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

    ①“反应I”的类型为__________(填标号)。

    A.取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.氧化反应

    ②NaH的电子式为_______________。

    ③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中变大

    B. 若使Na2S溶液中接近于2︰1，可加入适量的KOH固体

    C. 25℃时，浓度均为0. 1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH－ )>c(Na+ )=c(NH3·H2O)

    D. 0.2 mol/L CH3COOH溶液与0. 1mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH －)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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    【题目】下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(　　)

    A. FeSB. Cu2SC. NO2D. SO2

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    【题目】下列溶液中能用来区别SO2和CO2的是( )

    ①石灰水 ②紫色石蕊试液 ③氯水 ④品红溶液 ⑤酸性KMnO4

    A. ③④⑤B. ①②③C. ①⑤D. ②③④

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    【题目】以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下：

    ①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1

    ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

    ③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1

    （1）ΔH2=________kJ·mol-1。

    （2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。（填序号）

    A．正反应速率先增大后减少 B．化学平衡常数K减少

    C．再加入一定量碳 D．反应物气体体积分数增大

    （3）在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2mol H2，在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如下图所示。

    ①该反应自发进行的条件是________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）

    ②506K时，反应平衡时H2的转化率为________；压强：p1________(填“>”“<”或“=”)p2。

    ③反应速率：N点v正(CO)________(填“>”“<”或“=”)M点v逆(CO)。

    （4）已知常温下，H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA﹣，HA﹣H++A2﹣，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0。

    ①温度升高时，Ksp________（填“增大”、“减小”或“不变”下同）。

    ②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）________。

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