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    干电池的负极反应是：Zn –2e =  Zn 2＋，现以干电池作电源电解32.4g 34%的硝酸钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为36%，则干电池中消耗锌的物质的量为
    A．0.3molB．0.05molC．0.2mol D．0.1mol
    D

    试题分析：惰性电极电解硝酸钾溶液，实质是电解水。设反应后溶液的质量是m，则根据溶质不变可知，32.4g×34×＝m×36%，解得m＝30.06g，所以被电解的水的质量是32.4g－30.06g＝1.8g，物质的量是0.1mol。则根据2H2O2H2↑+O2↑可知，电解0.1mol水转移电子的物质的量是0.1mol×2＝0.2mol，则根据电子得失守恒可知，消耗锌的物质的量是0.2mol÷2＝0.1mol，答案选D。
    点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养与基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确电解产物的判断，然后依据电子得失守恒直接列式计算即可。
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    25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9．该温度下，下列说法不正确的是（　　）
    A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
    B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大
    C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中
    c(S
    O2-4
    )
    c(C
    O2-3
    )
    =
    1
    26
    D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

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    甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
    已知：①CH4 (g) ＋ H2O (g)= CO (g)＋3H2 (g)      △H1=+206.2kJ·mol－1
    ② CH4（g）＋O2（g）=CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol－1
    ③CH­­4 (g) ＋ 2H2O (g) =CO­2 (g) ＋4H2 (g)     △H3="+165.0" kJ·mol－1
    （1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为           。
    （2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为           （填序号），其原因是           。
    （3）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
    Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0
    Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是          。
    （4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

    ① 0<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为            ；
    ② 44.8 L<V≤89.6 L时，负极电极反应为            ；
    ③ V="67.2" L时，溶液中离子浓度大小关系为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为体现“城市让生活更美好”的主题，上海市政府承诺世博园区内交通“零排放”、园区周边交通“低排放”。2010年4月15日新能源车交车仪式在世博园举行，该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是(　　)
    A．通入氧气的电极发生氧化反应
    B．通入氢气的电极为正极
    C．总反应式为O2＋2H22H2O
    D．正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为
    Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是          (    )
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    据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是
    A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
    B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
    C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
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    B．充放电时，溶液的导电能力变化不大
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    人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。据此判断，氧化银是:
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．碱性锌锰电池是二次电池
    B．MnO2发生了还原反应
    C．反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移
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