Question

4．用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.32g氧气，中和电解时生成的酸需200mL氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是（　　）

• A． 0.20 mol/L
• B． 0.15 mol/L
• C． 0.10 mol/L
• D． 0.05 mol/L

Answer 1

分析 根据电解方程式：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Ag↓+4HNO₃+O₂↑，阳极发生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，根据产生氧气的量计算产生硝酸的量，根据硝酸和氢氧化钠的量之间的关系来计算．

解答 解：用惰性电极电解AgNO₃溶液，阳极发生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，在阳极上收集到0.32克氧气即$\frac{0.32}{32}$=0.01mol氧气（标准状况下），转移电子是0.04mol，根据反应：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Ag↓+4HNO₃+O₂↑，生成硝酸是0.04mol，消耗0.04mol氢氧化钠来将之中和，所以NaOH溶液的物质的量浓度为$\frac{0.04mol}{0.2L}$=0.2mol/L，
故选A．

点评 本题考查学生电解池的工作原理以及电池反应的应用和计算，难度不大．