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    实验室有CuO和铜粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m g）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。

    实验方法

    实验过程中反应的化学方程式

    实验所选用仪器的编号

    实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）

    1

     

     

     

    2

     

     

     

    实验可能用到的主要仪器：①托盘天平  ②启普发生器  ③硬质玻璃管  ④泥三角  ⑤烧杯⑥坩埚  ⑦酒精灯  ⑧玻璃棒  ⑨漏斗  ⑩干燥管

    实验可能用到的试剂：a.锌粒  b.稀硫酸  c.氯化钠溶液  d.浓硫酸

    解析：在已知CuO和铜粉混合物质量和的情况下，要测定CuO的质量分数，只要设计实验求得其中CuO或Cu的质量即可。一般有两类处理方法：一是分离法，即利用CuO可溶于稀酸而Cu不溶的性质差异，先用稀硫酸将它们分离，然后再称取过滤后剩余Cu的质量，发生的反应为H2SO4+CuOCuSO4+H2O，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗和托盘天平。二是转化法，就是利用适当的化学反应将CuO转化为Cu，比如在无水和加热条件下用还原剂H2或CO将CuO还原为Cu，然后称取铜的总质量。根据题给试剂知，发生的化学反应为：H2SO4+ZnZnSO4+H2↑，H2+CuOCu+H2O，所用仪器有酒精灯、启普发生器、硬质玻璃管和托盘天平。或利用适当的方法将Cu转化为CuO（如在空气中直接加热，发生的反应为：2Cu+O22CuO），然后称取所得固体质量即可。所用仪器为泥三角、坩埚、酒精灯、玻璃棒和托盘天平。

    答案：以下三种方法任选两种，其他合理的方法也给分。

    实验

    方法

    实验过程中反应的化学方程式

    实验所选用仪器的编号

    实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）

    1

    H2SO4+ZnZnSO4+H2↑

    H2+CuOCu+H2O

    ①②③⑦

    实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）、实验后Cu及硬质玻璃管的总质量

    2

    H2SO4+CuOCuSO4+H2O

    ①⑤⑧⑨

    过滤后剩余固体的质量

    3

    2Cu+O22CuO

    ①④⑥⑦⑧

    实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）、实验后坩埚与CuO总质量


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网实验室有CuO和铜粉的混合物．要测定该样品（已称得其质量为m g）中氧化铜的质量分数．
    （一）甲同学用“盐酸与锌反应生成的氢气还原氧化铜，再称取所得铜的总质量”的实验方法进行测定．部分实验装置如下：
    请回答：
    （1）对硬质玻璃管加热前如何检验空气是否已经排尽
     
    ．
    （2）在制氢气装置与硬质玻璃管之间是否需要连接除杂装置？
    理由是
     
    ．
    （3）若m g样品经充分反应至固体质量不再减轻为止后，冷却、称量所得固体物质的质量为n g．则样品中氧化铜的质量分数为
     
    ．
    （二）乙同学利用下列实验仪器及试剂，设计出两种方法测定样品中氧化铜的质量分数．
    请你填写表格中的有关内容．
    实验可能用到的主要仪器：①托盘天平、②玻璃棒、③漏斗、④泥三角、⑤烧杯、⑥坩埚、⑦酒精灯、⑧三角架
    实验可能用到的试剂：a．稀硝酸b．稀硫酸c．蒸馏水d．浓硫酸
    实验方法 有关化学方程式 实验用仪器（填序号） 实验需直接测定的物理量（用文字说明）
    （1） H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
     
     
    （2）
     
     
    		 实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）、实验后坩埚与CuO总质量

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年重庆市重庆一中高一10月月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （10分）实验室有CuO和铜粉的混合物。要测定该样品（已称得其质量为m g）中氧化铜的质量分数。用下图所示仪器装置制取H2，再用H2还原CuO，最后根据样品质量的减少和无水CaCl2质量的增加来测定样品中氧化铜的质量分数。

    请回答：
    （1）仪器中装入的试剂：D             。
    （2）操作“①打开A的活塞”和“②点燃E处酒精灯”应该先进行的是   （填序号），在这两步操作之间还应进行的操作是：                            。
    （3）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O，对实验的影响为_____（偏大、偏小、无影响）。
    （4）若测得的原质量为a g的硬质玻璃管(E)，反应后质量变为b g；U型管实验后质量增加n g，由以上数据可以列出计算氧化铜质量分数的两个不同计算式：
    计算式1：               ；计算式2：                    。

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    科目：高中化学 来源：2015届重庆市高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）实验室有CuO和铜粉的混合物。要测定该样品（已称得其质量为m g）中氧化铜的质量分数。用下图所示仪器装置制取H2，再用H2还原CuO，最后根据样品质量的减少和无水CaCl2质量的增加来测定样品中氧化铜的质量分数。

    请回答：

    （1）仪器中装入的试剂：D              。

    （2）操作“①打开A的活塞”和“②点燃E处酒精灯”应该先进行的是    （填序号），在这两步操作之间还应进行的操作是：                             。

    （3）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O，对实验的影响为_____（偏大、偏小、无影响）。

    （4）若测得的原质量为a g的硬质玻璃管(E)，反应后质量变为b g；U型管实验后质量增加n g，由以上数据可以列出计算氧化铜质量分数的两个不同计算式：

    计算式1：                ；计算式2：                     。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可以通过三条途径来制取N2：

    ①加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和铜粉，反应的化学方程式为：

     

    ② 将空气通过灼热的铜粉制得的N2

    ③ 加热NaNO2（有毒性）与NH4Cl的混合浓溶液制取N2，反应的化学方程式为：

      

    按上述途径制N2可供选择的实验仪器如下图所示，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。

        

    （1）按途径 ① 制取N2时所需的氨气要用浓氨水与生石灰反应得到，化学方程式为：

    CaO+NH3?H2O === Ca(OH)2+NH3↑，，最好要用上述装置中的                 。         （填字母，下同）作为氨气发生装置。要制取并收集N2，还应使用到上述装置中的                             

    （2）①和②两种途径常常被联合使用。这种方法与途径③相比其优越性在于          。

    （3）检查E装置气密性的方法是                                             。利用E装置还可以制取的气体有                           （只需写出三种）。

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