Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）非金属性最强的是___(填元素名称)，化学性质最不活泼的是____(填元素符号)。

（2）元素①－⑩中半径最大的元素是____(填元素符号)

（3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。(填化学式)

（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是______(填元素符号)

Answer 1

【答案】氟 Ar Na HClO4>HNO3>H2CO3 Al

【解析】

根据元素在周期表的位置，可推出①－⑩元素分别是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、Ar，然后根据元素周期律分析判断。

根据上述分析可知①－⑩元素分别是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、Ar。

(1)由于同一周期的元素随原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强；同一主族的元素，随原子核外电子层数的增多，元素的非金属性逐渐减弱，所以上述10种元素中非金属性最强的元素是氟元素；惰性气体原子最外层达到8个(He是K层的2个电子)的稳定结构，因此化学性质最不活泼的是⑩号的Ar元素；

(2)由于同一周期的元素随原子序数的增大，元素的原子半径逐渐减小；同一主族的元素，随原子序数的增大而增大，所以元素①－⑩中半径最大的元素是Na元素；

(3)②表示的是C元素；③表示的是N元素；⑨表示的是Cl元素，三种元素的最高价含氧酸分别是H2CO3、HNO3、HClO4，H2CO3是二元弱酸；HNO3是一元强酸；HClO4是所有酸中酸性最强的一种，因此这三种酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4>HNO3>H2CO3；

(4)⑦号表示的Al元素处于金属与非金属交界处，其氢氧化物Al(OH)3是两性氢氧化物，可以与强酸、强碱发生反应产生盐和水。