Question

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A.5.6 g铁粉在2.24 L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
B.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA
C.CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
D.100℃时，1 L pH=6纯水中，含OH﹣数目为10﹣6NA

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，2.24L（标准状态）氯气的物质的量为0.1mol，二者发生反2Fe+3Cl2=2FeCl3 ， 由方程式可知，铁过量，氯气完全反应，氯气获得电子数为0.1mol×2×NAmol﹣1=0.2NA ， 即铁失去的电子数目为0.2NA ， 故A错误；B、标准状况下，5.6LNO为0.25mol，5.6LO2物质的量为0.25mol，混合后反应2NO+O2=2NO2 ， 生成二氧化氮为0.25mol，剩余O2物质的量为0.125mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡2NO2N2O4 ， 反应后的气体中分子总数小于0.5NA ， 故B错误；
C、CO气体没指明标准状况，其物质的量与温度、压强有关，故22.4 L的CO气体的物质的量不一定是1mol，故C错误；
D、pH=6纯水中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L，故n（OH﹣）=1L×10﹣6mol/L=10﹣6mol，故OH﹣数目为10﹣6mol×NAmol﹣1=10﹣6NA ， 故D正确；
故选A．