Question

下列关于晶体的叙述中正确的是（　　）

• A、氯化钠晶体中每个Na⁺（或Cl^-）周围等距紧邻的有6个Cl^-（或Na⁺）
• B、在干冰晶体中，每个CO₂分子周围等距紧邻有8个CO₂分子
• C、在SiO₂ 晶体中每个Si 原子周围紧邻2个O原子，而每个O 原子周围紧邻4个Si 原子
• D、在NaCl晶体中，与Na⁺距离相等且紧邻的几个Cl^-所围成的空间几何构型为正六面体

Answer 1

分析：A、根据NaCl的晶胞图片确定离子配位数；
B．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数；
C．SiO₂晶体中每个Si原子形成4个共价键，每个O原子能形成2个共价键；
D．在氯化钠晶体中，与每个Na⁺等距离且最近的Cl^-有6个，正好位于Na⁺的上下左右前后．

解答：解：A、根据晶胞图片知，在NaCl晶体中每个Na⁺周围都紧邻6个Cl^-，每个Cl^-等距离紧邻的有6个Na⁺，故A正确；
B．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO₂晶体中，与每个CO₂分子周围紧邻的有12个CO₂分子；故B正确；
C．SiO₂晶体中每个Si原子形成4个共价键，每个O原子能形成2个共价键，所以每个Si 原子周围紧邻4个O原子，而每个O 原子周围紧邻2个Si 原子，故C错误；
D．在氯化钠晶体中，与每个Na⁺等距离且最近的Cl^-有6个，正好位于Na⁺的上下左右前后，构成正八面体，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了晶体结构，明确晶胞结构是解决本题的关键，难点是配位数的计算，难度中等．