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    如图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　）
    ①锌片是正极
    ②电子由锌片通过导线流向铜片
    ③Cu为正极
    ④铜片上发生的反应为：Cu-2e-═Cu2+
    ⑤该装置能够将电能转化为化学能
    ⑥负极反应为Zn-2e-═Zn2+
    ⑦正极发生氧化反应，负极发生还原反应
    ⑧正极反应2H++2e-═H2↑
    A、①④⑤⑦B、②③⑥⑧
    C、①④⑥⑦D、全部
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该原电池中，锌易失电子作负极、Cu作正极，负极反应为Zn-2e-═Zn2+，正极反应为2H++2e-═H2↑，电子从负极沿导线流向正极，失电子的物质发生氧化反应、得电子的物质发生还原反应，据此分析解答．
    解答： 解：①锌片易失电子而作负极，故错误；
    ②电子由负极锌片通过导线流向正极铜片，故正确；
    ③锌作负极，则Cu为正极，故正确；
    ④铜片上发生的反应为：2H++2e-═H2↑，故错误；
    ⑤该装置为原电池，能够将化学能转化为电能，故错误；
    ⑥负极上锌失电子发生氧化反应，反应为Zn-2e-═Zn2+，故正确；
    ⑦正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，故错误；
    ⑧正极反应2H++2e-═H2↑，故正确；
    故选B．
    点评：本题考查了原电池原理，根据失电子难易程度确定正负极，知道电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有Na+，Mg2+，SO42-三种离子，设Na+个数为n（Na+），Mg2+个数为n（Mg2+），SO42-个数为n（SO42-），下列关系正确的是（　　）
    A、n（Na+）+n（Mg2+）=n（SO42-）
    B、2n（Na+）=n（SO42-）-n（Mg2+）
    C、n（Mg2+）=n（Na+）+n（SO42-）
    D、n（SO42-）=
    1
    2
    n（Na+）+n（Mg2+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，下列能说明反应达到平衡状态的是（　　）
    ①NO2缔合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时
    ②C（NO2）=C（N2O4）时
    ③N2O4处于不再分解时
    ④NO2的分子数与N2O4分子数比为2：1时
    ⑤体系颜色深浅不再发生改变时
    ⑥反应器中压强不再随时间变化时
    ⑦混合气体的平均分子量保持不变时
    ⑧混合气体的密度保持不变时．
    A、①③⑤⑧B、②④⑥⑧
    C、③⑤⑦D、⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列涉及有机化合物的分离提纯的说法正确的是（　　）
    A、除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
    B、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
    C、除去溴苯中混有的Br2，可用NaOH溶液洗涤分液
    D、乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列说法不正确的是（　　）
    A、pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
    B、0.1mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
    C、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D、常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）=c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列两种离子在溶液中能够大量共存的是（　　）
    A、Mg2+和SO42-
    B、CO32-和H+
    C、Fe2+和OH-
    D、H+和OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．对该物质判断正确的是（　　）
    A、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B、属于不饱和烃
    C、所有原子都在同一直线上
    D、可由乙炔和含氮化合物加聚制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．
    （1）氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）；这是由于反应物的总能量
     
    生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量
     
    形成产物的化学键放出的总能量（填“大于”或“小于”）．
    （2）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是
     
    （填a电极或b电极），H+移动方向与电流方向
     
    （填相同或相反）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在
     
    1
    1
    H、
     
    2
    1
    H、
     
    3
    1
    H、
     
    23
    12
    Mg、
     
    24
    12
    Mg和
     
    65
    29
    Cu中共有
     
    种元素，
     
    种原子，中子数最多的是
     
    ．
    （2）α射线是由 α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断 α粒子带有
     
    个质子，
     
    个中子．
    （3）．原电池是一种
     
    装置．电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
    电池的负极是
     
    ，正极发生的是
     
    反应（填反应类型），总反应式为
     
    ．

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