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    已知101k Pa时辛烷的燃烧热为-5518kJ?mol-1．则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
    A．2C8H18+25O2═16CO2+18H2O△H=-11036 kJ?mol-1
    B．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-11036 kJ?mol-1
    C．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=-11036 kJ?mol-1
    D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g））+18H2O（l）△H=-5518kJ?mol-1
    【答案】分析：由辛烷的燃烧热为-5518kJ?mol-1，则1mol辛烷完全燃烧生成二氧化碳和水，放出热量为5518kJ，以此来解答．
    解答：解：由辛烷的燃烧热为-5518kJ?mol-1，则1mol辛烷完全燃烧生成二氧化碳和水，放出热量为5518kJ，标明各物质的状态，△H＜0，
    则热化学方程式为2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-11036 kJ?mol-1，
    故选B．
    点评：本题考查热化学反应方程式的书写，明确燃烧热的定义是解答本题的关键，并注意热化学反应方程式中的物质的状态、反应热的符号、数值、单位来解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）25℃、101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为
    KOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    KOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    ．
    （2）实验测得 5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
    2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
    2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
    ．
    （3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键 H-H N-H N≡N
    键能/kJ?mol-1 436 391 945
    已知反应N2+3H2?2NH3△H=x kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算x的数值为
    -93
    -93
    ．
    （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ?mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=ckJ?mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：
    △H=
    2a+
    1
    2
    b-
    1
    2
    c
    2a+
    1
    2
    b-
    1
    2
    c
     kJ?moD
    l-1．（用含a、b、c的表达式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知101k Pa时辛烷的燃烧热为-5518kJ?mol-1．则下列热化学方程式书写正确的是（　　）

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    已知FeS2的燃烧热为853kJ/mol，在101k Pa时，燃烧1t含FeS2质量分数为70％的黄铁矿，放出的热量为

    [　　]

    A．2.49×106kJ
    B．4.98×106kJ
    C．7.11×106kJ
    D．8.53×106kJ

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    已知在101k Pa下，1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9kJ.则下列说法中正确的是


    1. A.
      氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
    2. B.
      1mol H2O(l)具有的能量大于1mol H2O(g)具有的能量
    3. C.
      反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝+483.6kJ/mol
    4. D.
      2mol H2(g)和1mol O2(g)具有的能量总和大于2mol H2O(g)具有的能量

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