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【题目】下列过程属于物理变化的是

A. 铜的锈蚀 B. 粮食酿酒 C. 海水明盐 D. 食物腐败

【答案】C

【解析】A.铜的锈蚀过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化;B.粮食酿酒 过程中有新物质生成,属于化学变化;C.海水明盐过程中只是水的蒸发,没有新物质生成,属于物理变化;D.食物腐败过程中有新物质生成,属于化学变化;故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A. 煤含有苯和甲苯,可干馏后获得苯和甲苯

B. 甲烷、乙烯、NH3和苯在工业上都可通过石油裂解得到

C. 乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应属于氧化反应

D. 苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组元素性质的递变情况错误的是(
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、C1元素最高正价依次升高
C.N、O、F原子半径依次增大
D.Na、K、Rb的电子层数依次增多

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的是( )

A. 由红外光谱可知,该有机物中至少含有三种不同的化学键

B. 由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子

C. A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3-O-CH3

D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六中有机物,它们的转化关系如图1所示(部分物质已省略).其中A是一种生物生长调节剂,E具有水果香味,F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物

(1)C的结构简式为____

(2)D分子中官能团的名称____,证明该官能团具有酸性的方法为

(3)写出图1转化过程中的化学反应方程式① ____;②

(4)写出图1有机反应类型① ______ ;② ______

(5) 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图2所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、醋酸,D中放有饱和碳酸钠溶液.请回答:

①浓硫酸的作用是______;

②若用同位素 18O标记乙醇中的氧原子,则CH 3CH 2 18OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为____

③球形干燥管C的作用是

④反应结束后D中的现象

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)商品名“海波”,俗名“大苏打”,分析化学上常用于 滴定实验。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。

I.制备 Na2S2O3

(1)如图,关闭K1打开K2, 反应开始后,装置c中的产物除 了 Na2S2O3外还有一种无色无味 的气体,这种气体是______

(2)装置c中反应结束后, 先关闭分液漏斗旋塞,在e处连 接盛NaOH溶液的注射器,再关闭K2打开K1 ,其目的是_______________。待c中溶液冷却后,倒入蒸发皿,通过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得Na2S2O3 CH2O晶体。

(3)实验结束后,装置d中的溶质可能有__________________

探究Na2S2O3的部分化学性质

【分析推理】Na2S2O3可以看成是一个S原子取代了 Na2SO4中一个O原子形成的。据此 推测,下列说法正确的是____________

A.都是正四面体结构 B.中硫硫键的键长大于硫氧键

C.中的键角均为 D.中所有原子都满足8电子结构

【提出假设】①Na2S2O3与Na2SO4结构相似,化学性质也应该相似,因此室温时Na2S2O3 溶液pH=7。②从S元素的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。

【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液,进行如下实验(请填空):

实验操作

实验现象

现象解释(用离子方程式表示)

___________________

溶液pH=8

___________

向新制氯水中滴入适量Na2S2O3溶液

氯水褪色

_____________

【实验结论】__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作中错误的是( )

A. 蒸馏实验时,在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸

B. 制蒸馏水时,应使温度计水银球靠近蒸馆烧瓶的支管口处

C. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D. 进行过滤时,玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应:2SO2+O22SO3 , 下列说法不正确的是(
A.使用合适的催化剂可以加大反应速率
B.通入过量的O2可以使SO2转化率达到100%
C.升高温度可以增大反应速率
D.增大O2浓度可以增大反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素,A是周期表中原子半径最小的元素,其中B、C同周期,B、D同主族,原子半径E>D>B>C>A。D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和,D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍。试回答:

(1)B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________(填化学式);

(2)BC形成的三原子分子甲的结构式是________,CE形成的原子个数比为11的化合物乙的电子式是______________,乙物质中含有的化学键是_________________

(3)甲和乙反应的化学方程式是___________________

(4)AB形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,写出有丙制得高聚物的反应方程式__________________________________

该反应类型是___________________

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