Question

(16分)工业“从海水中提取镁”的流程图如下：

步骤为：
①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)₂沉淀；
③在Mg(OH)₂沉淀中加入盐酸得到MgCI₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂·6H₂O；
④将MgCl₂·6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；
⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。
⑴步骤①中涉及的化学方程式为                                         。
⑵步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有         、         、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳等。
⑶海水中的镁以Mg²⁺形式存在，设计步骤②③将Mg²⁺转化为Mg(OH)₂又重新转化为Mg²⁺的目的是                 。
⑷步骤④中的“一定条件”指的是         ，目的是                      。
⑸上述流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：    
                                                               
⑹有同学认为：可以在步骤②后加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点         (填“同意”或“不同意”)，理由为                                            。

Answer 1

(16分)(1)CaCO₃CaO+CO₂↑(2分)；CaO+H₂O＝Ca(OH)₂(2分)
(2)蒸发皿，玻璃棒(2分)  (3)提高Mg²⁺的浓度，起到富集的作用(2分)
(4)在HCl气流中，(1分)抑制MgCl₂水解成Mg(OH)₂；带走水蒸气；(2分)
(5)电解产生的Cl₂用于制取HCl气体；(2分)
(6)不同意(1分)；因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量增加生产成本(2分)

解析