下列说法正确的是( )A．c=1:10-2的溶液中K+.Ba2+.ClO-.CO32-一定能大量存在B．室温下.水电离出来的c(H+)＝10-13mol/L的溶液中K+.Cl-.NO3-.I-一定能大量存在C．相同温度下.等物质的量浓度的下列溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④的大小关系为②>④>③>①D．往0.1mol/LCH3COOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是（）

A．c(H+):c(OH-)=1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在

B．室温下，水电离出来的c(H+)＝10－13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3－、I－一定能大量存在

C．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为②>④>③>①

D．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中c(CH3COOH)/c(H+)·c(CH3COO-) 增大

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分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是

	实验事实	结论
A	将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色	随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强
B	苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清	苯酚的酸性比碳酸强
C	铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解	硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D	向1mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L NaBr溶液，有淡黄色沉淀生成	氯化银的溶解度小于溴化银

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在室温下等体积的酸和碱的混合溶液，混合后pH值一定小于7的是

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B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

D．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

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室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)

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下列药品久置空气中，溶液中溶质的种类和数量几乎没有变化的是

A．NaOH溶液 B．H2SO3溶液 C．浓硝酸 D．浓硫酸

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铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液	①适量的铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI?淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱(从左至右)的顺序为

A．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

B．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

C．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

D．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

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关于下列说法错误的是（）

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B．锌粒投入稀硫酸中，发生的离子反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

C．除去胶体中的少量离子，可以用渗析的方法

D．室温下，等浓度的盐酸和醋酸，前者的导电性更强