Question

实验室常以纯净的无水Na₂CO₃作基准物，用未知浓度的盐酸滴定之，通过此法来测定盐酸的准确浓度．下列判断正确的是

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A．若所取Na₂CO₃在空气中受过潮，则被测盐酸浓度偏高

B．若称量Na₂CO₃天平的砝码上沾有污物，则被测盐酸浓度偏高

C．盛放盐酸的滴定管玻璃活塞下端有气泡，滴定过程中气泡被液流冲出，则被测盐酸浓度偏高

D．滴定前，滴定管里的溶液仰视读数；滴定后，滴定管里的溶液俯视读数，则被测盐酸浓度偏高

Answer 1

答案：AD
解析：

【巧解导析】要做好这道题，首先应明白该滴定的原理： 　　2HCl＋Na2CO32NaCl＋CO2↑＋H2O 　　设所称取的Na2CO3质量为m g，所消耗盐酸的体积为V，盐酸的物质的量浓度为c，则它们之间的量的关系可由方程式得出： 　　V·c＝2×，即c＝． 　　再以该计算式对A，B，C，D各项进行判断： 　　A项：若Na2CO3在空气中受潮，则会变成带结晶水的晶体，例如生成Na2CO3·10H2O晶体，则称量时虽然固体质量不变，但由于固体中含结晶水，故实际消耗的盐酸的体积变小，由上述分析知被测盐酸浓度偏高． 　　B项：若砝码上有污染，则砝码的实际质量等于砝码标定质量加上污染质量，由天平称量原理知，所称得的Na2CO3的质量大于砝码标定质量，故实际滴定过程中消耗的盐酸的体积变大(Na2CO3质量在计算时依然等于砝码标定质量)，因而由上述计算式知所测定的盐酸浓度偏低． 　　C项：由于滴定前滴定管玻璃活塞下端有气泡(空气)，其中空气会占据一定体积，在滴定过程中空气被赶走，其空间被盐酸溶液占据，这部分盐酸并没有滴到锥形瓶中参与反应，但它的体积依然由滴定管读出，即实际测得的盐酸体积变大，由上述分析式知被测盐酸浓度偏低． 　　D项：由滴定管的结构知：小刻度在上，大刻度在下，仰视使读数偏大，俯视使读数偏小，而所消耗的体积V＝V2－V1，故实际消耗的盐酸体积大于所读出的盐酸体积，即盐酸体积变小，所测盐酸浓度偏高．

提示：

【巧解点悟】解题关键点是要明白滴定原理，明白测定值(Na2CO3质量及盐酸体积)与计算所用值之间的关系．解题易错点为：若不清楚滴定管的结构及天平的称量原理，易误选B，C．