Question

【题目】元素周期律（表）是认识元素化合物性质的重要理论。

（1）某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：

ⅰ．锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈

ⅱ．锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱

ⅲ．锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物

根据以上事实，可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是___________________（用“＞”“＝”或“＜”）。

（2）锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族。

①碱性：Sr（OH)2_____ Ba (OH)2（填“＞”或“＜”）。

②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：______________________________

（3）硒（Se）的部分信息如图，且知34Se、35Br位于同一周期。

①Se在元素周期表中的位置是_______________。

②H2Se的电子式是______________。

③Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是__________________；能证明上述强弱关系的事实是____________________________（写出一条即可）。

④某同学对SeO2（白色的挥发性固体，易溶于水）的各种不同化学性质进行推测，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等试剂进行实验，证明了推测是正确的。完成下表：

编号	性质推测	化学方程式
1	氧化性	SeO2＋2SO2＋2H2O＝Se＋2H2SO4
2	____________	______________
3	___________	____________

Answer 1

【答案】Na＞Mg＝Li ＜ 锶和钡位于同一主族，锶的原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，失电子能力弱 第四周期第VIA族 Cl＞Br＞Se HCl比HBr稳定，HBr比H2Se稳定 还原性 SeO2+H2O2＝H2SeO4 酸性氧化物 SeO2+2NaOH＝Na2SeO3+H2O

【解析】

(1)金属越活泼，与水反应越剧烈，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，与氧气反应得到的产物种类越来越多，结构越来越复杂，据此进行分析作答；

(2) 锶在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族，且位置在Ca与Ba之间，因此金属性也在Ca与Ba之间，据此进行分析判断；

(3)根据硒与溴在周期表中的位置可确定硒的位置；O与Se同主族，可根据H2O的电子式书写H2Se的电子式；可根据卤素的化学性质的递变性推测Se的化学性质，由此进行分析作答。

(1)金属越活泼，与水反应越剧烈，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，与氧气反应得到的产物种类越来越多，结构越来越复杂，因此锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系为Na＞Mg＝Li；

(2) ①金属性Sr在Ca与Ba之间，因此碱性Sr（OH)2< Ba (OH)2；

②Sr的位置在Ca与Ba之间，与钙和钡位于同一主族，但锶的原子半径比钡小，原子核对最外层电子的吸引力大，失电子能力弱，因此化学性质与钡有差异；

(3)①Br为第四周期第VIIA族的元素，Se在Br的左侧，因此Se位于第四周期第VIA族；

②H2O的电子式为，Se与O为与同主族，氢化物结构相似，因此H2Se的电子式为；

③Cl与Br同主族，非金属性Cl>Br，Se与Br同周期，非金属性Se<Br，由此可知Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序为Cl＞Br＞Se；

④SeO2的性质与SO2的性质相似，由此可知SeO2还具有还原性，属于酸性氧化物，用SeO2与H2O2溶液反应，可验证SeO2具有还原性，方程式为：SeO2+H2O2＝H2SeO4；用SeO2与NaOH溶液反应可验证SeO2为酸性氧化物，方程式为：SeO2+2NaOH＝Na2SeO3+H2O。