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    6．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，质量数293．关于鉝的叙述错误的是（　　）
    A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．相对原子质量293

    分析 根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，进行解答．

    解答 解：A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；
    B．中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；
    C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；
    D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误．
    故选D．

    点评 本题主要考查了原子符号的含义，掌握原子序数=核内质子数=核电荷数是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )

    A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动

    C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    C．0.1mol的CaC2中含阴离子数是0.1NA
    D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO${\;}_{3}^{-}$和CO${\;}_{3}^{2-}$离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
    （1）b中反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    （2）能证明氯水具有漂白性的现象是石蕊试液最终变为无色．
    （3）久置的氯水变为盐酸．
    （4）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）2+C02+H20=2HClO+CaC03，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+02↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a．b．c．d．e．f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
    A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
    C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（　　）
    A．氢氧化钠可以作食品干燥剂B．干冰可以用于人工降雨
    C．稀硫酸可以除铁锈D．氯化钠可以配制生理盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某温度时，在1L密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式：2A+B?2C；
    （2）反应开始至2min末，A的反应速率为1mol/（L•min）；
    （3）该反应是由③开始进行的．填序号
    ①正反应   ②逆反应    ③正逆反应同时．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．简要回答下列问题．
    （1）居室装修完毕，通常要开窗通风一段时间后才能入住，其原因是居室含有居室装修完毕，室内留有大量对人体健康有害的挥发性物质如甲酸，苯等
    （2）可以用铁罐盛装浓硫酸或浓硝酸的原因是浓硫酸或浓硝酸使铁表面钝化，阻止反应继续进行
    （3）从“保护环境就是保护人类自身”的理念出发，请你就怎样消除环境污染提出一条可行措施
    减少含硫煤的燃烧（或开发高能源、不任意排出污水，垃圾分类回收处理）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸溶液温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
    回答下列问题：
    （1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为-57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是E（从下列选出）．C
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
    （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（从下列选出）．D
    A．用温度计小心搅拌                         B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯                           D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    （4）实验数据如表：①请填写下表中的空白：
    温度
    实验次数　    		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    HClNaOH平均值
    126.226.026.129.5 
    227.027.427.232.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.5mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol（ 取小数点后一位）．

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