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    【题目】在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的是（ ）

    A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

    B.Na+、Mg2+、Cl-、CO32-

    C.Cu2+、Na+、NO3-、HCO3-

    D.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

    【答案】D

    【解析】

    在溶液中加入适量Na2O2后，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，在溶液中电离出OH-，据此解答。

    A．NH4+会与OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，A不符合题意；

    B．Mg2+会与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，B不符合题意；

    C．Cu2+会与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，C不符合题意；

    D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-与OH-能共存，D符合题意；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铝土矿(主要成分为Al2O3和杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    注：反应Ⅰ“碱溶”时杂质转化为沉淀

    （1）反应Ⅰ，发生反应生成偏铝酸钠的离子方程式__________。

    （2）电解Ⅰ是电解熔融的冰晶石和Al2O3的混合物，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

    （3）反应Ⅱ，用一定浓度的NaHCO3溶液处理过滤Ⅰ后的滤液，所得溶液pH和生成Al(OH)3的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

    ①加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式__________。

    ②反应Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式__________。

    （4）电解Ⅱ是电解Na2CO3溶液，得到含NaHCO3的阳极液，原理如下图所示。

    阴极产生的物质A的化学式为____________。

    （5）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，可在铝材表面形成致密氧化膜，阳极电极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类正确的是（ ）

    选项

    碱

    酸

    盐

    酸性氧化物

    A

    苏打

    硫酸

    小苏打

    二氧化硫

    B

    苛性钠

    碳酸

    胆矾

    一氧化氮

    C

    烧碱

    硝酸

    石灰石

    二氧化硅

    D

    纯碱

    醋酸

    碘化钾

    一氧化碳

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】少量钠应保存在

    A. 密闭容器中 B. 水中 C. 煤油中 D. 汽油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是

    A．金属的活动性大小 B．金属在地壳中的含量多少

    C．金属的化合价高低 D．金属的导电性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种金属按下表中的装置图进行实验。

    装置

    现象

    二价金属A不断溶解

    C的质量增加

    A上有气泡产生

    根据实验现象回答下列问题：

    （1）装置甲中负极的电极反应是____________。装置乙中正极的电极反应是_____________。

    （2）装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

    （3）四种金属活动性由强到弱的顺序是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵(NH4Cl)晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水(如图所示)。

    一段时间后，发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板黏结在烧瓶底部。这时打开瓶塞，烧瓶中散发出刺鼻的气味，是因为发生了反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O。下列有关该实验的结论正确的是

    A．自发反应一定是放热反应 B．自发反应一定是吸热反应

    C．有的吸热反应也能自发进行 D．吸热反应不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠元素焰色反应的颜色呈

    A. 砖红色

    B. 紫色

    C. 黄色

    D. 绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是（）

    A. 反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)△S>0、△H<0

    B. 体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）

    C. 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

    D. 逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)

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