Question

18．已知反应①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol ②稀溶液中，H⁺（aq）+OHˉ（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（　　）

• A． 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
• B． ①反应的焓变为-221 kJ/mol
• C． 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
• D． 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

Answer 1

分析 A、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量；
B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ•mol^-1；
C、中和热为57.3kJ•mol^-1；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量．

解答 解：A、由2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol 可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；
B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ•mol^-1，故B正确；
C、中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“-”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol^-1，故C错误；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；
故选：AB．

点评 本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol．