⑴取少量Fe2O3粉末加入适量的盐酸.所发生的离子反应方程式: .用此溶液进行以下实验:⑵在小烧杯中加入20mL蒸馏水.加热至沸腾.向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液.继续煮沸.直至溶液呈色.即可得Fe(OH)3胶体.反应的化学方程式: ⑶把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处.分别用激光笔照射烧杯中的液体.在与光束� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（8分）⑴取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量的盐酸，所发生的离子反应方程式
：

。用此溶液进行以下实验：
⑵在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液。继续煮沸，直至溶液呈色，即可得Fe（OH）₃胶体。反

应的化学方程式：
______________________
⑶把盛有CuSO₄溶液和Fe（OH）₃胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到烧杯中的液体产生丁达尔效应。

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将Fe、Cu、Fe²^＋、Fe³^＋和Cu²^＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有

A．Cu、Fe³^＋

B．Fe²^＋、Fe³^＋

C．Cu、Cu²^＋、Fe

D．Cu、Fe²^＋、Fe

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式                               ；并指明该氧化还原反应的还原剂是        （填化学式，下同），氧化剂是         。
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                            ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是                  　　      。
（3）试管中收集气体是      （填化学式），如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行                       。
（4）该同学欲确定反应后硬质试管中还原铁粉是否完全反应，其中的固体成分有哪些，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质一定有          ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是           。
（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

（10分）（1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl

₃等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是（）（填序号）。

A．明矾

B．二氧化氯

C．臭氧

D．高铁酸钠( Na₂FeO₄)

（2）高铁（VI）酸盐是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式：                                                              。
（3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O→3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH
①写出正极发生的电极反应式：                                         。
②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1molK₂FeO₄反应时，在电解池中生成H₂          L（标准状况）.
③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：

	含锌废水水质	经处理后的水国家环保标准值
Zn²^＋浓度/(mg·L)	≤800	≤3.9
pH	1～5	6～9

经处理后的废水pH＝8，此时废水中Zn²^＋的浓度为 mg/L（常温下，Ksp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^-¹⁷），（填“符合”或“不符合”）国家环保标准。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向含有1 mol HNO₃和1mol H₂SO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是

A．a表示Fe³⁺的关系曲线

B．n₁=0.75

C．P点时，n（Fe²⁺）="0.5625" mol

D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）

铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________（用字母代号填）。

A．Fe

B．FeCl₃

C．FeSO₄

D．Fe₂O₃

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 ________nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：______________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（7分）铜、铁、锌等质量合成的合金W g，加入FeC