精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
9.下列各有机物的名称错误的是(  )
A.3-甲基-2-戊烯B.3-甲基-2-丁烯C.2,2-二甲基丙烷D.3-甲基-1-丁炔

分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长--选最长碳链为主链;
②多--遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近--离支链最近一端编号;
④小--支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近--离支链最近一端编号”的原则;
⑤简--两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面.
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.

解答 解:A、3-甲基-2-戊烯,主碳链有五个碳原子,离双键近的一端编号,符合命名原则,故A正确;
B、3-甲基-2-丁烯不符合离支链最近一端编号,正确的命名:2-甲基-2-丁烯,故B错误;
C、2,2-二甲基丙烷符合命名原则,故C正确;
D、3-甲基-1-丁炔,主碳链上四个碳原子,离碳碳三键的一端编号,名称符合命名原则,故D正确;
故选B.

点评 本题考查了有机物的系统命名方法,依据名称写出结构简式,用正确的命名方法命名对比分析,题目较简单.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素.
(1)氧化铝是一种耐高温材料,也是工业上制取铝的原料.从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如图所示:

①固体A的主要成分是SiO2(填化学式,下同),固体X的主要成分是Fe2O3、MgO
②滤液E中溶质的主要成分是,写出该溶质的一种用途:纯碱或作发酵粉
③在滤液D中通入过量CO2时反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-、OH-+CO2=HCO3-
(2)工业上电解氧化铝冶炼铝时加入冰晶石(Na3AlF6)的作用是.在电解池的工作过程中,需要不断补充阳极材料(石墨),原因是电解时生成的O2在高温时会和石墨电极发生反应,消耗石墨.
(3)一种新型高效净水剂PAFC--聚合氯化铁铝AlFe(OH)nC16-n]m(n<5,m<10)可广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理.下列有关PAFC的说法正确的是BC (填序号).
A.PAFC中铁元素显+2价
B.PAFC用于净水时,比用相同物质的量的氯化铝和氯化铁的pH改变小
C.PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物
D.PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.下列物质属于电解质的是:(4)(5)(6)(7)(8)(11)(12)(13)(14),;属于非电解质的是(2)(3)(9)(15);能导电的是(1)(4)(10);属于酸性氧化物的是(3)(15);属于碱性氧化物的是(11)(12);任选两个电解质写出相应的电离方程式:HCl=H++Cl-;HNO3=H++NO3-..
(1)盐酸(2)酒精(3)SO2(4)熔融的BaSO4(5)液态HCl(6)硫酸(7)硝酸(8)乙酸(9)蔗糖(10)铜(11)CaO(12)MgO(13)Al2O3(14)Mn2O7(15)CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中;
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定.滴定至终点,测得所耗盐酸的体积为V1mL;
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL.
试回答下列问题:
(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由红色变为无色,且30S内不变色;
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化;
(3)该小组在步骤①中的错误是用待测溶液润洗锥形瓶,由此造成的测定结果偏高 (填偏高、偏低或无影响)
(4)步骤②缺少的操作是蒸馏水洗后应该再用标准溶液润洗
(5)如图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为22.60mL.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列分子是极性分子的是(  )
A.PCl5B.SO2C.BF3D.CS2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.某化学小组的同学利用如图所示装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略).

请回答:
(1)根据上述实验装置,为制备干燥NH3,可选用的发生、净化装置为C接D.其中发生装置中可以选用的药品为a(填选项字母)
a.碱石灰和浓氨水  b.浓H2SO4和浓氨水  c.碱石灰和氯化铵  d.生石灰和氯化铵
(2)根据上述实验装置,用MnO2和浓盐酸制备纯净、干燥的Cl2,可选用的发生、净化装置为A接E、接E,第一个E装置的药品是饱和食盐水.
(3)利用装置F可探究Cl2与 NH3的反应.已知Cl2与 NH3可发生反应:3Cl2+2NH3=N2+6HCl
①实验时打开开关1、3,关闭2,先向烧瓶中通入氯气(气体名称),然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体.
②实验一段时间后烧瓶内出现的现象为:黄绿色逐渐变浅甚至消失,有白烟产生.
③装置F中烧杯内发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
④请设计一个实验方案(操作过程、实验现象)鉴定烧瓶内最终产物的阳离子,其方案为取少量固体于试管中,加入适量NaOH溶液并加热,在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若润湿的红色石蕊试纸变蓝,证明固体中有NH4+[或用蘸有浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒放在试管口,若有白烟生成].
(4)一定条件下,Cl2与CH4在装置F中发生反应,其有机产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4.(填化学式)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列离子方程式不正确的是(  )
A.向100mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中滴加含0.01molCH3COOH的醋酸溶液CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
B.4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的盐酸等体积均匀混合4AlO2-+7H++H2O═3Al(OH)3↓+Al3+
C.等物质的量的FeBr2与Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D.将少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,8g甲烷中含C-H键的数目为4NA
B.25℃时,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C.1 mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应生成H2O的分子数为NA
D.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

19.A、B、C、D均为短周期元素组成的常见物质,其中A是单质,它们之间的转化关系如图所示.

(1)若A是淡黄色固体,C是造成酸雨的物质,则符合条件的B的化学式是H2S(只写一种).1molA转化为C时,转移电子4mol.
(2)若B、D两种物质均具有两性,向反应④中通入过量的温室气体,可将C转化为D,则C与过量盐酸反应的离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O.
(3)若A是太阳能电池用的光伏材料,B、C、D所含元素均为2种,反应①、②中的反应物除A外均含有空气中的单质,则物质D的化学式是SiF4,写出D的一种用途:有机硅化合物的合成材料.
(4)若含同种元素的物质A、B、C、D均可用于杀菌消毒、漂白,其中A是黄绿色气体,C的水溶液呈酸性,D的水溶液呈碱性.元素种类与物质之间的关系如表:
 物质 A B C D
 元素种类 1 2 3 3
则A的电子式为,物质C的化学式是HClO,写出反应A→D的离子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

查看答案和解析>>

同步练习册答案